( 257 ) 



» On arrive aisément à le produire : 



» Soit en faisant d'abord nne solution de gaz sulfureux dans l'acide sul- 

 furique dilué du tiers de son volume d'eau et ajoutant, au liquide obtenu, 

 son volume de liqueur nitrososulfurique ; 



» Soit en ajoutant de l'eau à la liqueur nitrososulfurique jusqu'à colo- 

 ration jaune verdàtre, et versant ensuite peu à peu dans ce liquide une 

 solution d'anhydride sulfureux dans l'acide sulfurique concentré : la colo- 

 ration se produit immédiatement assez intense. 



» On peut même la manifester en versant avec précaution dans le liquide 

 nitrososulfurique une solution aqueuse d'acide sulfureux. 



» h'eau est un facteur nécessaire de la réaction, qui doit être formulée 



2 (AzO^ SO'H) + 3 SO^' + 2 H- O = 2 AzO (SO'H)= + SO*H^ 



» La formation directe du sel cuivrique peut être obtenue d'une ma- 

 nière semblable.il suffit d'ajouter une goutte d'une solution aqueuse verte 

 de nitrite cuivrique à une solution de gaz sulfureux dans l'acide sulfu- 

 rique un peu dilué, pour obtenir très intense la coloration bleu violacé. 



» m. Action de t'oxyde azotique sur un sulfate métallique en solution 

 sulfurique. — \° Desbassins de Richmond avait annoncé jadis que l'oxyde 

 azotique colore en bleu violet la solution sulfurique de sulfate cuivrique. 

 On avait négligé ce fait, attribué par Jacquelain à la présence d'un sel 

 ferreux. 



» La formation du nitrosodisulfonate cuivrique bleu a lieu bien réelle- 

 ment quand on fait passer un courant d'oxyde azotique AzO au travers 

 d'une solution de sulfate cuivrique pur dans l'acide sulfurique con- 

 centré. Ija coloration, perceptible après quelques minutes, continue à s'ac- 

 croître régulièrement. La réaction est représentée par la formule 



3AzO + SO'Cu + 3S0'H- = AzO(SO')-Cu + 2(Az0-.S0^H) + 2H-O. 



» La liqueur bleue obtenue contient beaucoup d'acide nitrosulfurique : 

 traitée par l'oxyde cuivreux, elle donne une formation nouvelle très in- 

 tense de nitrosodisulfonate bleu foncé. Elle se décolore peu à peu, en déga- 

 geant de l'oxyde azotique et du gaz sulfureux. 



» 2" On obtient une formation semblable en s'adressant au sulfateferrique 

 dissous dans l'acide sulfurique. Le liquide prend une teinte rose de plus 

 en plus foncée et contient beaucoup d'acide nitrosulfurique libre : l'addi- 

 tion de sulfate ferreux y détermine un accroissement notable de la cou- 

 leur rose. 



