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 » On tire facilement l'équation générale de l'équilibre 



*-v:(--^)=*4(l- 



» A la limite, lorsque la pression du gaz est infisiiment petite, t,, = t;\; 

 (/$^ ^ représente donc l'accroissement de la tension de vapeur dans le 



mélange gazeux, soit </$ , ; et par suite dpe^ représente l'accroissement de 

 pression du gaz ou dpi; on a donc 



^.(,-^)^^,(|i 



—-; — I est positif; si dpi est supposé posilij : 



» i" cas : si ^f < I, c?'!', est positif; c'est le cas des expériences de 



* i 



M. Villard. Il comprend comme cas particulier celui où V^ = co, c'est- 

 à-dire où le gaz est insoluble dans le liquide qu'il comprime. 



V ■ I v'' ■ 



» 2* cas : ^ = I, quels que soient p^ et (Pe; cela entraîne -^ constant et 



(/çE>^= o, cas idéal. 



)) 3* cas : ;r^ > I ; JÇ; est négatif; c'est le cas de la vapeur d'alcool ajou- 

 tée à l'eau. Il comprend comme cas particulier celui où V, =co, c'est-à-dire 

 celui où le gaz ne pourrait se mélanger à la vapeur du liquide; c'est le 

 cas des solutions salines aqueuses. 



» La relation limite donnée plus haut devient, pour des valeurs finies 

 de/?, une relation approchée. 



» Remarques. — i° Dans le premier cas, lorsque "^i croissant avec {P^ 

 atteint la valeur de "Q'^ , l'équation générale est satisfaite avec V, = V^ ; à la 

 pression critique, les deux parties du mélange double ont même densité, 

 même composition ; fait remarqué par M. Villard; 



» 2° Dans le troisième cas, si l'on a 



c'est-à-dire, si la vapeur mixte a même composition que le liquide mixte, 



on a dp = o, fait déjà connu. 



» On peut résumer les différents cas considérés delà manière suivante : 

 » Le gaz ou le corps dissous abaisse la tension de vapeur du dissolvant; 



