( (>5i ) 



» Sa chaleur de dissolution dans l'eau à i5", pour i molécule dans i''',5 

 à 2'", 5 d'eau, a été trouvée de 



4c.1i, 80; 40=11^-6 et 4'''",84; moyenne 4C"',8o; 



ce qui donne, pour la chaleur de formation de l'hexaraéthylène-amine 

 dissoute, — 2i^"',93. 



» Ces nombres ont été vérifiés par la détermination de la chaleur de 

 combustion du dinitrale d'hexaméthylène-amine, corps facile à préparer et 

 brûlant très facilement. Il est même curieux d'observer que ce corps, qui 

 contient 47,37 pour 100 d'acide AzO'H (trouvé 47. -''S) brûle en ne don- 

 nant que fort peu d'acide azotique : le maximum observé a été de 66"""8. 

 J'ai trouvé pour i*'''' les chiffres suivants : 



3597'^^=', 5; 3600'=»', 3; 3596'"', 5; moyenne 3598="', 8; 

 soit pour I molécule, C''H'-Az\ 2 AzO'H = 266s'' : 



A volume A pression 



constant. constante. 



Chaleur de combustion 957^"', 28 gSSCi'jSô 



» D'où, pour chaleur de formation à partir des éléments 



C» + ll'i -i- Az« -H 0« = G«H'^ Az', 2 AzO' II crist. + 92C.^i, ^4 



» D'autre part, j'ai trouvé pour la chaleur de dissolution de ce dinitrate 

 dans l'eau, à i5" environ, 



— i4,i4 et — i4>37, moyenne — i5,26 



pour I mol. = 10'" dans le premier cas et 1 mol. = 6''* dans le second ; dans 

 ce dernier cas, l'addition de 4 nouveaux litres d'eau n'a produit aucun 

 effet thermique, ce qui devait être; j'ai aussi trouvé que 



C«H'2Az*(i raol. = 2i")-i-2Az03II(i mol. = 2"') 

 = C«H»- Az*, aAzO^H (i mol. = 6"') -t- 2C"',37, 



ce nombre étant la moyenne de deux expériences ayant donné 2^^', 35 et 

 2'"'*', 39. Sachant que l'acide azotique dissous, formé à partir des éléments 

 gazeux, dégage 48^*', 8 par molécule, on trouve, en réunissant toutes ces 

 données à la valeur — 2 [^^',93 représentant la chaleur de formation de 

 l'hexamélhylène-amine dissoute, que la chaleur de formation calculée du 

 dinitrate d'hexaméthylène-amine solide est 



— 21,93 -1-48,8 X 2 4- 2,37 + l4,26 = 92Cal, 3o, 



