( (394 ) 



E' (lmi unités 

 électrostatiques C.G.S.)- 



1778 



I 1726 



2° cas '' ' 



IDOO 



1726 



3° cas. 



1829 



17/io 



i44 



4'. 



900 



» Les valeurs observées ne diffèrent des valeurs calculées que de 

 quelques microns et les différences ne présentent rien de systématique. 

 Les formules théoriques sont donc pleinement justifiées par ces expé- 

 riences. » 



THERMOCHIMIE. — Sur la chaleur de formation de l'hydrure de lithium. 



Note de M. Guntz. 



« J'ai indiqué, dans une précédente Communication ('), que le lithium 

 chauffé au rouge brille avec flamme dans l'hydrogène eu donnant un hy- 

 drure cristallisé très stable, de formule LiH. 



» Pour déterminer la chaleur de formation de ce composé il suffit de 

 mesurer la chaleur dégagée par la dissolution dans l'eau d'un poids connu 

 de ce corps. 



» Cette réaction se fait très facilement en projetant dans le calorimètre 

 un poids connu de la substance fondue dans la nacelle en fer, où elle a été 

 préparée. Dans ces conditions, l'attaque se fait convenablement et l'hydro- 

 gène se dégage. 



M .J'ai trouvé ainsi que, vers 18°, 



LUI sol. + nWO liq. = LiOH diss. étendue -\- H- humide. . . -hSiC»', 35 

 » Ce nombre esl la moyenne de trois expériences ayant donné : 



-H-3i«:'-'',34, -f-3i<^^'i,36, -h3ic^',42. 



(') Comptes rendus, l. CXXII, p. 246. 



