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pérature ordinaire; j'ai pu laisser pendant huit jours un fragment d'hydrure 

 dans un flacon de chlore sans l'altérer nolahleraent; lorsqu'on chauffe 

 l'hydrure dans un courant de chlore, il s'allume un peu avant le rouge et 

 brûle avec une flamme peu éclairante, en donnant LiCl-|-HCl. L'acide 

 chlorhydrique n'attaque pas l'hvdrure à froid; au rouge, la combustion se 

 produit en donnant LiCl + H", et encore l'action n'est pas facilement 

 complète, car NaCl fondu protège en partie LiH fondu contre l'action 

 de HCl. L'action de l'oxygène ou de l'air est nulle à froid; au rouge la 

 combustion se produit. L'action de l'eau, au contraire, se produit à la tem- 

 pérature ordinaire en dégageant beaucoup de chaleur. 



» L'alcool absolu attaque lentement l'hydrure en donnant de l'alcoolate 

 de lithine et de l'hydrogène; l'alcool ordinaire agit d'autant plus facilement 

 qu'il renferme plus d'eau. La benzine, le toluène, le pétrole, secs, sont 

 sans action à la température ordinaire. 



» En résumé, l'hydrure de lithium est un corps très stable, bien diffé- 

 rent par ses propriétés des hydrures de potassium et de sodium ('). » 



PHYSIQUE UU GLOBE. — Uiùforinilè de la rcparlilion de l'argon dans 

 l'atmosphère. Note de M. Tu. Sculœsing fds, présentée par M. Du- 

 claux. 



■ « Des travaux bien connus, devenus classiques, ont été exécutés dans 

 le but de déterminer les taux d'oxygène, d'azote, d'acide carbonique, 

 d'ammoniaque, existant dans l'atmosphère, et de savoir dans quelle me- 

 sure ces taux étaient susceptibles de varier suivant les lieux. Une étude du 

 même ordre était à faire relativement à l'argon. Sans doute, l'argon ne 

 paraît pas devoir mériter le môme intérêt fondamental qui s'attache à cer- 

 tains autres éléments de l'air. Jusqu'ici, du moins à l'égard des êtres vi- 

 vants, il peut être regardé comme assez indifférent ; cependant, il n'est 

 pas prouvé qu'il leur soit réellement inutile. Pour être à même d'expéri- 

 menter sur la matière, il était désirable d'apprendre tout d'abord à doser 

 l'argon avec précision et ensuite de chercher en quelle proportion il se 

 présentait et comment il était réparti dans le milieu avec lequel les êtres 

 vivants effectuent leurs échanges gazeux, c'est-à-dire dans l'atmosphère. 

 » Je crois avoir répondu à la première partie de ce programme en fai- 



(') Travail fait à rinslitut chimique de Nancy. 



