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» Les anomalies de ces courbes de fusibilité coiidniraiciit à penser (juc 

 le sulfiile de soude est isomorphe, c'est-à-diie cristallise en proportions 

 variiibles, avec un certain nombre dos sels doubles qu'il forme. Un tait 

 semblable a déjà été signalé par iM. Bakhuis Roozeboom pour le chlorure 

 d'ammonium tpii est isomorphe de son sel double formé avec le chlorure 

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» En tout cas, l'existence de mélanges cristallisés à proportions variables 

 du sulfate de soude avec les autres sulfates métalli<jues est bien certaine 

 dans les exemples rapportés ici. On est averti de ce mode pariicidier de 

 cristallisation, lorsqu'on suit la solidification de ces mélanges, par le carac- 

 tère suivant. Contrairement à ce cpii arrive en général dans les cas sem- 

 blables, la masse liqiiiile, au moment du commencement de la solidifica- 

 tion du dépôt des premiers cristaux, ne devient pas brusquement opaque. 

 Elle reste transparente, même après la solidification complète, comme le 

 ferait un verre. Ce caractère suffit pour montrer que les cristaux formés 

 sont tous de même nature et sont sensiblement isotropes. Pendant la 

 suite du refroidissement, cette transparence disparaît généralement par 

 suite des changements d'états, comme en éprouvent presque tous les corps 

 par les changements de température. Cependant, les mélanges avec le sul- 

 fate de chaux conservent leur transparence jusqu'à la température ordi- 

 naire, ce qui permet de les examiner au microscope polarisant. On recon- 

 naît que le sidfate de sonde pur et tous les mélanges dont la concentration 

 en sulfate de chaux (nombre de molécules du sel dans loo molécules de 



