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et 



S-(-0''-i-M' = SOMI- sol +19.3,8 



» Si donc l'on pose 



SO'sol. + lPOsol.=:SO»H2 sol. -H tf, 



on a pour u la valeur 



/< = 193,8 — (103,6+70,6) —1- 19,6 



» Si donc l'on admet que ce nombre représente aussi la chaleur de fixa- 

 lion de la première molécule d'eau sur l'anhydride sélénique et si l'on se 

 reporte à la relation précédemment établie : 



Se + O' + lP ^ SeOMP +i28c»i,86 



on en déduit, pour la chaleur de formation inconnue .v de l'anhydride 

 sélénique, 



,r— 128,86+ 3,45 -(70,6+ 19,6) — 4'î'^'',. 



c'est-à-dire un nombre plus faible que la chaknu- de formation do l'acide 

 sélénieux à partir de ses éléments. De sorte qu'on aurait 



SeO^ + = SeO' sol. + 42,1 —56,8 - i4'''',7 



» Ce nombre est certainement très approché; s'd élaiL très petit, les 

 déductions précédentes n'apprendraient rien; mais sa grande valeur ab- 

 solue permet d'affirmer la nature endothermique de l'anhydride séléni(|ue 

 à partir de l'acide sélénieux et de l'oxygène, et explique tpie jnsqn'iri on 

 n'ait pas réussi à l'isoler. 



» Ce résultat pouvait d'ailleurs se prévoir par la comparaison des 

 équations 



SeO' + + II-Or=SeO*H= lir| ^- 3'-',o6 



et 



SO2 + O4 H^OrrSO'lI- li,| +54Cal^4 



et la connaissance du j)eu de stabilité que présente l'anhydride sulfurique 

 soumis à l'aclion de la chaleur. 



» Ce caractère endothermique, on le retrouve très nollemcnt quand 

 on traite l'acide sélénique monohvdralé jiar l'anhvdride |)hosphorique, 

 suivant le procédé (jui a permis à iM. Bcrlheiot de préparer l'anhydride 

 azotique. 



» U y a déshydratation, car la masse s'échauffe, bien qu'on opère avec 



