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driqiie l'antimoniotimgstate d'argent, préalablement bien lavé, on obtient 

 une solution d'acide antimoniotungstique; si l'on a eu soin d'éviter rem|)loi 

 d'un excès d'acide chlorhydrique, celte dissolution peut être évaporée dans 

 le vide sur l'acide sulfurique sans subir de décomposition. Le résidu de 

 l'évaporalion est une masse vitreuse parfaitement limpide. Bien desséché 

 dans le vide, cet acide vitreux n'éprouve aucune perte de poids à loo"; sa 

 composition serait alors représentée par la formule 



4TuO%3Sb-0=,3H»0 + 8H=0. 



» Analyse. — L'anah'sc de ces composés se fait assez facilement en précipitant la 

 solution d'antimoniotungstate par le nitrate mercnreux. Il se forme, dans ces condi- 

 tions, un précipité blanc jaunâtre d'antimoniotungstate mercureux, tandis que la base 

 reste en solution; par calcination de rantimoniotungstate mercureux, on obtient un 

 mélange d'acide tungslique et d'antimoniale d'oxyde d'antimoine Sb''0''. Pour déter- 

 miner cet antimoniale, il suffit de fondre le mélange avec un excès de cyanure de 

 potassium et de reprendre par l'eau la masse fondue, suivant la méthode indiquée par 

 ïalbot pour la séparation du tungstène et de l'étain ; l'antimoine se trouve ainsi réduit 

 à l'état mélalli(|ue et jieut être pesé sur un filtre taré. 



» En résumé, l'hvdrate antimonique est susceptible de se combiner à 

 l'acide tungstique pour former des combinaisons antiinoiiiotuiigsti([ucs, qui 

 doivent être placées à côté des combinaisons phosphotungstiques et arsé- 

 niolungstiques ( ' ). » 



CHIMIE MlNi^RALi^. — Recherches sur les sulfures de cobalt et de nickel. 

 Note de M. G. Chesneau, présentée par M. A. Carnot. 



n En étudiant l'action des polysulfuros alcalins sur les solutions métal- 

 liques, j'ai obtenu, avec les sels de cobaltet de nick<d, des résidtats dillé- 

 raut assez de ceux qui ont été publiés à ce sujet, notamment par M. de Ko- 

 niuck et M. Villicrs (-), pour qu'il y ait intérêt à les faire connaître : 

 ils semblent, en elfet. de nature à éclaircir quelques particularités que pré- 

 sente la précipitation de ces métaux à l'état de sulfures. 



» Cobalt. — Le premier de ces auteurs mentionne seulement que le sul- 

 fure cobalteux est conipiètement insoluble dans le sulfure d'ammonium, et 

 un peu soluble dans le polysulfure sodique qui prend alors une teinte 



(') Travail fait au laboratoire de Chimie générale de la Sorbonne. 

 (2) Comptes rendus, t. CXIX, p. 1268 et t. CXX, p. 46 et ySS. 



