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 si le précipite obtenu avec le sulfure sodique saturé de soufre ne constitue 

 pas lin vérilahle persnlfiire de cobalt. 



» Sa grande oxvrlal)ililé à l'étal sec m'a forcé à faire l'analyse du précipité encore 

 humide et lavé rapidement à l'abri de l'air. Le précipité a été attaqué par l'eau régale, 

 et le soufre dosé en partie à l'étal libre, en partie à l'état de sulfate de baryum; le 

 cobalt a été ensuite pesé à l'étal de monosulfurc, par la mélliode de Rivol. Deux 

 opérations différenles m'ont donné des compositions presque identiques, correspon- 

 dant l'une à CoS*'*', l'autre à CoS'>'°. Le précipité pouvant d'ailleurs retenir du 

 soufre entraîné, j'ai recommencé ces analyses sur des précipités mis en digestion 

 pendant une semaine dans un grand excès de monosulfure sodique (200" de solution 

 normale pour i«'' environ de précipité), afin d'enlever tout au moins le soufre non 

 combiné au cobalt. 



» Le précipité ainsi traité retenant avec énergie le sulfure sodique, je n'ai pas 

 cherché à l'en débarrasser complètement par lavage, mais, après dosage du soufre 

 total et du cobalt comme ci-dessus, j'ai complété l'analyse en recherchant dans le 

 résidu le sodium, qui, j)esé à l'étal de sulfate, m'a permis de déduire du soufre total 

 celui qui correspond au monosulfure sodique retenu par le précipité. Deux opérations 

 distinctes m'ont donné les résultats suivants : 



I II, 



Cobalt os%233 oss3i3 



Soufre combiné au cobalt o^'',f\oj oS'",596 



» Traduits en formules, ces résultats donnent : CoS''*° pour la pre- 

 mière opération, CoS'''° pour la seconde. Ils conduisent donc à admettre 

 pour ce persulfure de cobalt la formule Co^S', d'un degré de sulfuration 

 supérieur aux autres sulfures de cobalt décrits jusqu'à présent. 



» L'évaporalion, dans le vide, de la solution saturée de persulfure de cobalt dans le 

 polysulfure sodique, fournil des lamelles cristallines d'un noir brillant, déliquescentes, 

 solubles dans l'eau et l'alcool absolu, dont je n'ai pu faire l'analyse, à cause de l'im- 

 possibilité de les séparer exactement du sulfure alcalin en excès. 



» Les polysulfures de potassium et d'ammonium donnent des résultats semblables : 

 néanmoins le persulfure de cobalt paraît moins soluble dans ce dernier que dans le 

 polysulfure sodique. 



)) Nickel. — D'après M. de Koninck, le sulfure Ni S est insoluble dans le 

 monosulfure d'ammonium pur (qu'il colore seulement en liqueur très 

 étendue) et soluble en brun noir dans les |)olvsulfures amnionique et 

 sodique, ce que cet auteur attribue à la formation d'un sulfonickelate cor- 

 respondant à un sulfure de nickel supérieur à NiS. D'après M. Villiers, le 

 sulfure de nickel est soluble dans le monosulfnre sodique pur. 



» En opérant comme pour le cobalt, j'ai constaté que le polysulfure de sodium 



