( «i6 ) 



» Ces nombres conduisent à la formule S0\ îll"0, PO^ pour laquelle 

 la théorie exigerait : 



Iode mis en liberté par Teau 23,9^ P- 'Oc 



Iode restant à l'élat tracide iodique ... . ■^8,97 » Rapport de l'iode I ^ 



Oxygène 1 2 , 27 » à l'oxygène ■ . . ( ' ' -' 



Anhydride sulfuriqiie ao,46 » 



Eau 2,3 » 



99-98 .. 



M Ces calculs ont été faits en admettant que l'anhydride iodeux donne à 

 froid dans l'eau la môme réaction que l'anhydride chloreux ou plutôt les 

 chlorites ÎKl'ébullition. 



» On doit avoir en effet 



3PO' + H-O = ol-'O'* + K-P. 



» Mais l'acide iodhvdricpie ne pouvant exister en présence de l'acide 

 iodique donne la nouvelle réaction 



iPO=4-H^P=:fr-4-lPO, 

 d'oii finalement 



3PO=' = |T=0'+"P. 



M Cette équation indique que les deux poids d'iode sont dans le rap- 

 port ^. Le tiombre trouve est 1 ,5o6. 



» On sait qu'en faisant agir l'oxygènjc ozonisé sur la vapeur d'iode, 

 M. Ogier (' ) a obtenu une poudre jaune subissant en présence de l'eau une 

 décomposition identique et correspondant à de l'anhydride iodeux souillé 

 d'un peu d'anhydride iodique (-). » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Analyse de l'air par l' .\s;i\ricus atramentarius. 

 Note de M. T.-L. Piiipsox. 



« Dans mes Notes surlorigine de l'oxygène atmosphérique qui ont paru 

 dans les Comptes rendus (1893-1895), j'ai essayé de faire voir, en me fon- 

 dant sur les considérations paléontologiques et l'expérience chimique 



('; Coiupte.s rendus, l. LWW'I, p. -■?.■:. 



(-) Travail fait au ].,al)oraloire du Chimie minérale de la Faciillc des Sciences. 



