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 montré que la magnésie subissait une variation notable de densité sous 

 l'influence de la calcination, variation allant de 3,193, pour la magnésie 

 préparée à 350", à 3,654 pour la magnésie fondue au four électrique; les 

 déterminations que nous avons faites sur la glucine nous ont conduit à 

 un résultat tout différent. 



» Les densités des dilTérents échantillons d'oxyde de glucinium ont été prises dans 

 l'essence de térébenthine, en prenant les précautions indiquées par M. Ditte ('). 

 L'essence que nous avons employée bouillait à loS^-iôo" et sa densité à 0° était 0,88!^. 

 Nous avons obtenu les résultats suivants : 



Densilés à o°. 



Glucine anhydre préparée à 44o° 0,012 



Glucine calcinée vers 1200" 3, 010 



Glucine cristallisée 3,oi5 



Glucine fondue 3,025 



» On voit que la glucine ne subit pas de polymérisation sensible par une 

 action calorifique intense; elle doit par suite présenter peu de retrait. 



)) Nous avons également recherché si la glucine fondue était devenue 

 inattaquable par les acides minéraux, comme cela a lieu pour l'alumine. 



» Les hydracides gazeux ne l'attaquent pas au rouge. L'acide chlorliydrique con- 

 centré la dissout lentement à l'ébullition lorsqu'elle est porphyrisée; l'attaque est 

 encore plus lente avec l'acide azotique concentré et bouillant. L'acide sulfurique 

 concentré l'attaque complètement à chaud; sous l'inlluence de cet acide, l'oxyde de 

 glucinium augmente de volume et se transforme en une poudre dense cristallisée qui 

 est le sulfate de glucinium anhydre. Ce sulfate ne se dissout dans l'eau qu'après une 

 ébullition prolongée. 



» Action de quelques corps simples sur la glucine. — Dans l'étude de 

 l'action des corps simples sur cet oxyde, nous avons employé un produit 

 anhydre obtenu, à aussi basse température que possible, parla déshydrata- 

 tion de l'hydrate de glucinium. Cet hydrate a été préparé par la précipi- 

 tation de la solution de sulfate de glucinium par l'ammoniaque. Le précipité 

 séché à iio" correspond à l'hydrate normal. Par déshydratation à ^^o", à 

 la température d'ébuUition du soufre, nous avions un oxyde anhydre com- 

 plètement soluble dans les acides. 



» Le fluor l'attaque à chaud, avec formation d'un ihiorure fusible et volatil. Le 

 chlore, le brome et l'iode sont sans action; il en est de même des métalloïdes de la 

 deuxième et de la troisième famille. 



(') A. DiTTE, loc. cil. 



C. R., 1896, 1' Semestre. (T. C\.\II1,N" 20.) 'O' 



