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» J'ai dit, dans une précédente Communication, que ni le chlorobromure, ni le bro- 

 mure de thionyle ne se solidifiaient dans un bain de chlorure de mélhyle bouillant à la 

 |)ression ordinaire. J'ai repris ces essais avec le bromure SOBr- : celui-ci ne se soli- 

 difie pas au sein d'un bain de chlorure de méthyle, dont la vaporisation est activée 

 par un rapide courant d'air, malgré agitation destinée à vaincre la surfusion, le ther- 

 momètre plongé dans le liquide ;i solidifier accusant — ^52°; cependant, dans un mé- 

 lange d'acide carbonique solide et d'élher, la solidification est immédiate et, pendant 

 tout le temps de la solidification et de la fusion, le thermomètre accuse — 5o°. 



» L'acide iodhyflriqne sec réagit énergiquement sur le chlorure de thio- 

 nyle plongé dans un mélange réfrigérant de glace et de sel; il y a mise en 

 liberté d'iode et dégagement d'HCl et SO^, sans que rien permette de pré- 

 sumer la mise en liberté préalable du thionyle SO et le magma d'iode formé 

 laisse à la sublimation un résidu de soufre. La réaction peut se formuler 

 de la façon suivante : 



2S0C1^ -h -iHi .^ 4HC1 -^ 41 + SO- -h S. 



» Cette façon de se comporter de l'acide iodhydrique permet d'expli- 

 quer pourquoi, si l'on décompose par l'eau du chlorure de thionyle renfer- 

 mant de l'iode en dissolution, il y a mise en liberté de soufre, tandis que 

 la même opération, faite avec du chlorure souillé de brome, donne une 

 liqueur limpide. Dans l'un et l'autre cas, il y a formation d'hydracide par 

 suite des réactions successives 



( S0= + 2H«0H-2l =SO*H--f-2Hl, 

 SOC^^-H^O^^aHC +S0^ 



I S0^+2H*0 + 2Br = S0*H^-+-aHBr; 



mais, dans le premier cas, HI réagit à froid comme nous venons de le voir 

 sur SOCP en excès, avec mise en liberté de soufre, tandis queHBr ne 

 réagirait sur SOCl- qu'a chaud. 



» L'hydrogène sulfuré sec réagit déjà lentement sur SOCP à la tempé- 

 rature d'un mélange réfrigérant de glace et de sel : le liquide jaunit peu à 

 peu et laisse déposer du soufre en même temps qu'il se dégage SO^ et 

 HCl, d'où l'équation : aSOCl^-t- 2H-S = 4HC1 -f-S0^-H3S. On constate, 

 de plus, la formation déjà à froid d'une petite quantité de chlorure de 

 soufre, en vertu de la réaction: 2SOCI- -f- H'S = S'CP -j- S0= H- 2HCI. 

 Si la température s'élève, c'est cette dernière réaction qui deviendra do- 

 minante. 



)) Le phosphure gazeux d'hydrogène réagit à la température ordinaire 

 sur SOCl- avec dégagement d'acide chlorhydrique; en même temps on 



