( Bpo ) 



» Dans ces expériences, on ne peut pas pousser jjIus loin l'addilion 

 d'acide, car déjà le deuxième équivalent décompose légèrement la base 

 avec formation de sel ammoniacal et régénération d'aldciiyde lormicjue, 

 comme l'indique le réactif de \esslcr. 



» Il est inutile d'ajouter que l'addition d'un alcali fort, potasse ou soude, 

 dans les sels ci-dessus, restitue intégralement la différence des chaleurs de 

 saturation des bases. 



» Chaleurs de formation à l'élat solide. 

 solulion des corps cristallisés : 



J'ai trouvé, pour les chaleurs de dis- 



cal 

 ■,- 4,80 



~ 3,94 

 — 5 , 5o 



- 14,26 

 ^ 0,91 



- 1 , 60 



— 4,7' 



» En combinant ces données avec les précédentes, et sachant que 



Cal 



AzO'H sol. + Eau = AzO'H diss +6,6 



SO*H--sol. + Eau = S0*H2 diss -t-16,2 



H Cl gaz 



Eau = HCl diss. 



«7,3 



on a pour chaleur de formation àe^ sels solides 



C»H'îAz*sol.-h AzO^H sol. 

 » -t- 2AzO^H sol. 



+ 'SO*IPsol. 



-r-SO'H'sol. 

 Oll'^AzSSO'H' sol. -i-H^O liquide 



C=H"'Az'sol. 



H Cl gaz 



» On obtiendrait les chaleurs de formation à partir de SO*H- liq. ou deAzO'HIiq. 

 en modifiant les chillVes ci-dessus, en raison de la chaleur de fusion desdits acides. 



)) On voit, par ces chiffres, combien nettement est indiquée l'existence 

 d'une deuxième fonction basique intervenant dans la formation des sels 

 rapportés à l'état solide. Nous voyons l'addition du deuxième équivalent 

 d'acide azotique solide dégager i5^*',5, celle du deuxième équivalent 

 d'acide suHurique solide 10^"', ç'est-à-dire plus que pour la lormation du 

 bisulfate de potasse, à partir du .sulfate neutre solide et de l'acide solide. A 

 noter aussi que la chaleur de formation de l'azotate liépasse plus celle du 



