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» On voit donc, en dernière analyse, que tontes les fonctions qui se 

 présentent flans la thermorlynamique d'un fluide peuvent se déduire de la 

 seule fonction /(^■, v) et des deux constantes R et c,„. 



M En terminant, je tiens à remarquer que toute expression de même ho- 

 mogénéité que le quotient d'une quantité de chaleur par une température 

 et ne dépendant que de l'équation caractéristique, jouit de la même pro- 

 priété lorsqu'on la rapporte au poids moléculaue; c'est ce qui arrive, par 

 exemple, pour C — c. » 



CHIMIE MINÉRALK. — Sur l'absorption de l'oxyde nilriqne par le bromure 

 ferreux. Note de M. V. Thomas, présentée par M. Friedel. 



« On sait depuis fort longtemps que les sels ferreux ont la curieuse pro- 

 priété d'absorber en grande quantité l'oxyde nitrique. Les expériences 

 classiques de Peligot tendirent à prouver qu'il y avait formation d'un com- 

 posé défini, composé qu'il ne put obtenir à l'état solide. Plus récemment 

 M. Gay, après une étude approfondie, arrivait à la même conclusion ; mais 

 les sels étudiés jusqu'à présent étaient peu nombreux : c'étaient le sulfate, 

 le sulfate ammoniacal et le chlorure. Ces sels, comme l'a montré M. Gay, 

 fixaient l'oxyde nitrique en deux proportions différentes. 



» i" Au-dessous de 12", 5 environ, trois atomes de fer fixaient deux mo- 

 lécules de bioxyde d'azote. 



» 2° Au-dessus de cette température et jusqu'à -iS", deux atomes de fer 

 ne fixaient plus qu'une molécule d'oxyde nitrique. 



» .l'ai entrepris de déterminer les quantités de gaz absorbé par les sels 

 ferreux les plus variés, les dissolvants pouvant être non seulement l'eau, 

 mais aussi l'alcool, l'éther. 



» Je rapporterai dans cette Note les expériences sur le bromure ferreux 

 en solution aqueuse. 



» Un certain poids de bromure était dissous dans une quantité variable d'eau bouillie. 

 On ajoutait à la solution de la limaille de fer qui, par une ébuUition prolongée, rame- 

 nait au minimum les traces de persel ayant pu prendre naissance pendant la dissolu- 

 tion. Cette dissolution s'efTectuait dans une fiole à fond plat. Dans cette fiole un tube, 

 plongeant dans le liquide, servait à conduire un courant de gaz inerte (hydrogène ou 

 acide carbonique); un autre tube servant de dégagement était étiré à la lampe et péné- 

 trait dans le tube latéral d'un laveur à boule. Ce laveur était soigneusement taré. On 

 le remplissait avec la solution ferreuse en évitant complètement l'accès de l'air. A cet 

 eflTet, l'orifice inférieur du tnlie amenant le gaz dans la lioie à fond plat était amené au- 



