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dessus du niveau du liquide tandis que l'autre tube était plongé dans la solution. Après 

 avoir chassé compiètenienl l'air de l'appareil, on faisait passer lentement le bioxyde 

 d'azote. Celui-ci était en partie absorbé tandis que l'excès, entraînant un peu de vapeur 

 d'eau, traversait des tubes en U remplis de ponce sulfurique et préalablement tarés. 



» On pouvait ainsi déduire facilement la quantité de gaz absorbé. 



» On recueillait ensuite le contenu du laveur et, sur une portion connue de la solu- 

 tion, on dosait le fer à l'état d'oxyde, ce qui donnait aisément la concenlration de la 

 liqueur. 



Expériences au-dessous de io". 



A. Poids de fer dissous o , 8796 



Concentration de la liqueur 0,70 p. 100 



Absorption o, i36 



B. Poids de fer dissous o>497 



Concentration de la liqueur 0,6 p. loo 



Absorption Oi i74 



» Ces absorptions correspondent à la formule 3Fe'Br*4AzO. 

 » On a, en efTel : 



Absorption pour 100 de fer. 



Kormule 

 A. B. 3Fe"Br',4AzO. 



35.1 35,0 35,7 



Expériences au-dessus de 10° (iS^-iô"!. 



A. Poids de fer dissous i ,484 



Concentration de la liqueur 3,5p. 100 



Absorption o,4o45 



B. Poids de fer dissous o,623 



Concentration de la liqueur 1 ,25 p. 100 



Absorption o, i655 



» Si nous calculons l'absorption pour 100 de fer, nous trouvons : 



Absorption 

 pour 

 A. B. Fe'Br'AzO. 



27.2 26,6 26,8 



» En résumé, le bromure ferreux en solution aqueuse absorbe le bioxyde 

 d'azote d'après la loi de M. Gay; dans une proehainc Note, je montrerai 

 que la solution éthérée se comporte tout dilTércmment, et que, en se pla- 



