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 expérimentales : par exemple, certains cor|)s, tels que les acides gras, 

 inattaquables en solution acide, sont au contraire oxydés quand la réaction 

 devient alcaline. 



)) Les expériences dont je vais exposer les conclusions ont été effectuées 

 à l'aide de liqueurs renfermant inie forte proportion d'acide sulfin-ique, et 

 à la température de l'ébullition. La comparaison des résultats qu'elles ont 

 fournis conduit à des relations générales entre les fondions des corps 

 (acide, alcool primaire ou secondaire, etc.) et leur mode d'oxydation: de 

 telle sorte cpie, la constitution il'uue substance étant connue, on peut à 

 l'avance dire la formule suivant laquelle elle se décompose; et qu'in- 

 versement, en étudiant ainsi son oxydation, et connaissant différentes 

 fonctions du corps, on peut définir l'une d'entre elles supposée inconnue. 



» Mode opératoire. — D'une façon générale, pour connaître une équa- 

 tion d'oxydation, il faut en déterminer tous les termes, en qualité et en 

 quantité; sans quoi, on pourrait laisser échapper une substance produite 

 et établir entre les autres une réaction incomplète. 



» Pour les alcools polyatomiques et leurs dérivés, l'expérience montre 

 que la réaction en milieu acide est de la forme 



C^HPO^f + «O --- aCO^ + ^>CH^O- + cWO. 



» J'établis que cette réaction représente exactement le phénomène, et le 

 représente tout entier, en déterminant par l'expérience n, « et b, c'est- 

 à-dire : i" le nombre d'atomes d'oxygène nécessaire pour oxyder une mo- 

 lécule de la substance; 2° le nombre de molécules d'anhydride carbonique 

 et d'acide formique résultant de l'expéi'ience. 



» Marche de l'expékiexce. — Un ballon, contenant un poids connu de la substance 

 à oxyder, est relié, par l'intermédiaire d'un a|)j)arcil à rellu\, à des tubes à ponce sul- 

 furique, destinés à dessécher les gaz dégagés, et à des tubes à potasse, qui permettent 

 de recueillir l'anhydride carbonique produit. 



» La liqueur de permanganate, dosée par l'acide oxalique titré, est introduite dans 

 le ballon par un entonnoir à robinet, jusqu'au moment où la coloration rose persiste 

 nettement pendant quelques minutes à l'ébullition. 



» Le coefficient « est déduit du volume de permanganate employé; le poids d'anhy- 

 dride carbonique recueilli permet de calculer directement a. La nature de l'acide 

 formé et sa proportion b sont déterminées par la méthode due à M. Duclaux. 



» RÉSULTATS OBTENUS. — Eu général, comme je l'ai déjà indiqué, les 

 produits d'oxydation sont l'acide formique ]et l'anhydride carbonique. 



