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fonle, qui est une variété de carbone peu altérable et bien définie d'après M. Herllielol. 

 Dans ces conditions, on obtient encore du carliure de litliiuni. 



» On obtient le même i-ésultat en chauffant avec du carbone une sub- 

 stance pouvant donner du lilliium par dissociation, comme l'hydrure ou 

 l'azoture de lithium : avec celte dernière substance, l'azote même entre en 

 réaction et l'on a formation de grandes quantités de cyanure de lithium. 



» L'affinité du lithium pour le carbone est d'ailleurs assez grande pour 

 donner naissance à du carbure de lithium, en cpiantitc plus ou moins 

 grande, chaque fois qu'on chauffe le métal avec un composé contenant du 

 carbone. Pour le inontrer, j'ai étudié l'action du lithium sur quelques 

 composés oxygénés. 



» I" Action de l'oxyde de carbone. — On chauffe au rouge du lithium placé 

 dans une nacelle en fer, dans un courant d'oxyde de carbone pur. Le gaz est absorbe 

 et le produit obtenu, traité par l'eau, dégage de l'acétylène ; il contient, par consé- 

 quent, du carbure de lithium, la quantité de carbure formée variant d'ailleurs avec 

 le mode de combustion. 



» .'," Action de l'acide carbonique. — Kn chauffant du lithium dans un courant 

 d'acide carbonique pur, on constate que ce gaz est absorbé facilement, avec un grand 

 dégagement de chaleur. Si le courant de GO' est assez lent pour que la température 

 du lithium ne s'élève pas au-dessus du rouge sombre, on constate, en traitant le pro- 

 duit par l'eau, la production d'une forte proportion d'acétylène, caractéristique de la 

 formation de G- Li^. Si, au contraire, la température du lithium arrive au rouge blanc, 

 on n'obtient plus qu'une faible quanlilé de carbure de lithium. 



» Ces deux réactions peuvent s'expliquer en remarquant qu'il se forme 

 <\u charbon dans la combustion et que ce carbone peut réagir sur le lithium 

 pour donner du carbure. 



» L'action sur les carbures d'hydrogène est plus intéressante. 



» 1° Action de l'éthrlène. — Si l'on chauffe doucement du lithium dans de 

 l'éthylène pur, préparé par l'action de l'alcool sur l'acide borique anhydre, on observe 

 que le métal se recouvre d'abord d'une croûte blanchâtre ; si l'on chauffe davantage, 

 vers 700", cet enduit .fond et le lithium devient incandescent, par suite de la chaleur 

 dégagée dans l'absorption intégrale de l'éthylène, en même temps que le vide se fait 

 dans l'appareil. On obtient un proiluil fondu, d'un blanc grisâtre, sans dépôt de char- 

 bon. 



» L'absorption de l'élhylèno étant complète, ce composé doit correspondre à la fur- 

 mule brute G-Il'Li"; l'analyse donne |n(ur fi la valeur (i. 



» La formation d'un composé de fonnide C^-ll'Li'' étant peu vraisemblable, il est 

 probable que le produit obtenu est un mélange du cai'bure C'Li' de M. Moissan et 

 d'h^druic do lithium ; la réaction pouvant alors s'écrire : 



