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renfermait, outre le fer, une quantité d'azote légèrement inférieure à celle 

 nécessaire pour saturer le lithium. 



» Si l'on admet, comme azoturc de lithium réel, le poids calculé d'après 

 la teneur trouvée en lithium, et que l'on corrige d'après cela le résultat 

 expérimental en supposant négligeable la chaleur dégagée par la partie 

 étrangère, fer et lilhine, on trouve les nombres suivants : 



Rapport du lithium Li' 



à l'azote Az 3,i3 3, 20 3,22 3,02 3, 18 



Chaleur dégagée dans la 



réaction. Résultat ex- 



t-nl Cil Cal Col Cal 



pénmental 119, 5 122,4 i25,o 125,9 '27,9 



Teneur en Li^Az calculé 91,12 93,20 9^,3i 93)97 97)27 



Chaleur dégagée par l'a- 



zoture pur (calculée). i3i,i i3i,2 i32,5 i3i,i i3i,i 



» Nous admettrons donc comme chaleur dégagée vers + i8° 



Li^Az sol. + «H^O liq. := 3LiOH diss. + AzH' dissous +i3i<:''', i 



On en déduit 



3Li sol. -1- Az gaz =; Li^ Az sol + 49'^»', 5 



et pour un atome de lithium 



Az X . . i 

 U-i--^=.UAz^ -I- i6':"',5 



» Cette chaleur de formation est considérable, mais elle est moins forte 

 cependant que la valeur correspondant à la combinaison du lithium avec 

 l'hydrogène, car on a 



Li sol . + II gaz =r: Li H sol ,21*^"', 6 



» On peut en conclure que l'hydrogène doit décomposer l'azoture de 

 lithium, et c'est ce que l'on constate assez facilement en chauffant Li^Az 

 dans un courant d'hydrogène, car on obtient de l'hydrure de lithium fai- 

 sant effervescence avec l'eau en dégageant de l'hydrogène. 



» On peut cependant obtenir la réaction inverse et décomposer LiH 

 dans un courant d'azote ('), mais celle réaction tient à la dissociation à 

 haute température de l'hydrure de lithium chauffé dans un courant d'azote 

 qui se coinbine au métal devenu libre (-). » 



(') Comptes icndus, t. CXXII, p. 246. 



(-) Travail fait à l'Institut chimique de Nancy. 



