( lOOO ) 



» On en déduit : 



B 1° Les chaleurs de fusion des deux hydrates 



SeO», H^Osol.^SeO», IPOliq - 3c»i,45 



SeO»,2H^0sol.==Se0',2lPOliq - \<^'\']^ 



» 2° La chaleur de formation du bihydiatc à partir du monohydrate et de l'eau 



SeO^^POsol. -t-ll«Osol-:Se0^aIPOsol... + 4C''i,55 



» 3" La chaleur de formation du monohydrate, soit à partir des éléments, soit à 

 partir de l'acide sélénieux, de l'oxygène et de l'eau. 



» On sait, en effet, qu'on a d'après les déterminations de Thomsen : 



Se -)- O' + eau = SeO' diss + 76'^''', 66 



Se + 0^ =SeO-'sol + 56«"', 16 



on en conclut 



Col 



SeO^sol. + 0-1- IPO = SeO»H^ diss -t- 19,86 



SeO^sol. + + lPO = SeO*HMiq -h 3, 06 



( Se-HO'4-H2 = SeO»IPdiss + 76,66 



) SeM-0^+lPO = SeO*H2|iq -i- 69,86 



et, enfin 



Se + 0'+H>=SeOMPdiss + i45C'",66 



Se-t-0*+lP=SeO*lPliq h-i28c»',86 



» Si l'on compare ces difTéreiils nombres à ceux qui leur correspon- 

 dent pour l'acide siilfurique, on voit qu'ils sont tous j)lus faibles, sauf les 

 chaleurs d'hydratation sur lesquelles je reviendrai ; aussi, tandis que 

 l'acide sulfureux fixe directement l'oxygène, l'oxydation de l'acide sélé- 

 nieux dissous n'est jamais directe. D'ailleurs, la comparaison tant des 

 séléniatcs et biséléniates avec les sulfates et bisulfates que des hydrates 

 entre eux entraine à des développements qui trouveront leur place dans un 

 Mémoire plus étendu; je n'en veux retenir ici que ce qui a trait à la cha- 

 leur de formation de l'anhydride sélénique : ce sera l'objet d'une prochaine 

 Communication ( ' ). » 



ANALYSE CHIMIQUE. — Dosage du phosphore dans tes cendres de houille 

 et de coke. Note de ]M. Louis Campuedox, présentée par M. Henri Moissan. 



« La teneur de phosphore dans les cendres de la houille, ou du coke 

 qu'elle fournit par la carbonisation, est particulièrement importante quand 



(') Travail fait au laboratoire de M. Alfred Diite, à la Sorbonne. 



