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l)ilitc vis-à-vis de l'eau est considcralilo; j'ai ]iii, en dissolvant ce corps 

 dans l'eau houillante, le reproduire crislallisé, quoitpic partiellement al- 

 téré; quant à la solution mère, elle continue pendant longtemps à contenir 

 du chlorure non décomposé; j'ai pu en constater la présence jusqu'au 

 quinzième jour ajirès la dissniiilinn. A la tem|)ôralure ordinaire, le elilnrure 

 cyanurique est donc solublc dans l'eau et ne subit à son contact (pi'une 

 action extrêmement lente. A chaud, la réaction est plus rapide; dans les 

 premiers moments, le chlorure se dissout, puis, à la longue, sa transfor- 

 mation en acide cyanurique et H Cl est intégrale; elle a été utilisée dans le 

 dosage du chlorure. Quant aux vapeurs des deux corps, elles réagissent 

 assez rapidement; c'est la cause principale de l'altération du chlorure cya- 

 nurique. » 



CHIMIE. — Action de l'acide carbonique des eaux sur le frr 

 Note de M. P. Petit. 



« On remarque, dans les canalisations d'un certain nombre de villes, la 

 formation de dépôts ferrugineux, qui finissent par obstruer les conduits 

 métalliques; l'eau de la Moselle provoque ces accidents. D'autre part, 

 quelques usines voient leurs tuyaux ou réservoirs en fer rapidement percés 

 par leurs eaux. Ces actions ne se manifestent que pour les eaux peu cal- 

 caires; on sait en clTet que la présence d'une dose un peu forte de calcaire 

 a pour résultat la production d'une couche de carbonate de chaux dans 

 les tuyaux. 



» J'ai constaté qu'en ajoutant à une solution de bicarbonate de chaux, 

 neutre à la phénolphtaléine, du fer en limaille ou porphyrisé, une cer- 

 taine quantité de calcaire se précipitait imuuHlialemeul, en même temps 

 que du fer entrait en solution; cette action se continue en prolongeant le 

 contact, et, dans un liquide contenant GSS'"^' de chaux à l'état de bicarbo- 

 nate, j'ai i)u précipiter par le fer 332""^'' de chaux à l'état de carbonate. 



» D'autre part, en introduisant, dans de l'eau saturée d'acide carbonique, 

 du fer porphvrisé, j'ai pu dissoudre jusqu'à Soc'^^"" de fer par litre, avec 

 dégagement d'hydrogène en quantité équivalente au fer dissous. Le fer se 

 trouve à l'état de carbonate de protoxyde, car, au contact de l'air, la solu- 

 tion se trouble et dépose du sesquioxyde de fer. 



» Pour vérifier que l'action de l'acide carbonique était, dans les eaux, la cause d'at- 

 t.nque du fer la plus importante, j'ai opéré sur de l'eau de Moselle, en vases complète- 



