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 sulfocjanale. On a représenté les résultais en les rapportant à loo de fer introduit : 



Avec C0% 



Sans CO', -^ 



fer oxydé. fer dissous. fer oxydé. 



Eau distillée . . . 3,3 pour loo 9,7 pour 100 3, a 



NaCl 7,7 » 9,7 » 7,8 



K^SO' 7,5 » i4,8 » 7,7 



(AzO')-^Ca 4, a » 3,7 » 4,4 



CaCl^ 6,2 » 6,3 » 6,4 



» La solution de K'SO' est devenue alcaline et le résidu contient du sulfure de fer, 

 pour le ballon contenant CO*; avec le nitrate de chaux, on a constaté 06"', 0037 d'am- 

 moniaque, sans CO^, et osi^jOiiS, avec CO^. 



» Chaque sel a donc une action particulière, restant la même avec addi- 

 tion de C0-. L;i plus énergique est celle de NaCI, puis viennent K'SO', 

 CaCl'et(AzO-')-Ca. 



« Pour avoir la valeur vraie de ces actions, il faudrait en déduire celle 

 qui est fournie par l'eau distillée et qui est due simplement à l'oxygène 

 dissous. On constate alors que l'action de l'acide carbonique est prédomi- 

 nante et qu'elle produit seule une dissolution de fer, 1res importante pour 

 l'eau distillée, le NaCl et le CaCl", mais surtout redoutable en présence 

 de sulfate alcalin. 



» Si l'on répète l'expérience en fermant les vases d'une façon moins 

 complète, de sorte qu'un petit accès soit laissé à l'air, celui-ci se diffuse par 

 la partie supérieure et le col des ballons se recouvre d'une couche de ses- 

 quioxyde. La dose de fer dissous reste .sensiblement la même, mais la pro- 

 portion de fer oxydé s'accroît énormément avec le temps de contact. 

 Avec une solution de chlorure de calcium, j'ai ])u obtenir l'oxydation de 

 36,9 poi"' 100 du fer introduit. 



» Cette action du fer sur le bicarbonate de chaux et sur l'acide carbo- 

 nique dissous permet d'expliquer l'attaque des tuyaux et réservoirs en fer, 

 par certaines eaux. Elle fournit aussi le mécanisme de l'épuration des eaux 

 par le fer et de l'épuration des sirops de sucrerie parla limaille de fer ('). » 



(') Travail fait au Laboratoire do Cliimie agricole de l'Université de Nancy. 



