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CHIMIE GÉNÉRALE. — Action exercée sur les solutions de. srls haloïdes alcalins 

 par les acides qu'elles renferment. Note de M. A. Ditte, présentée par 

 M. Troost. 



« La variation de la solubilité d'un sel dans l'eau, quand on ajoute à la 

 dissolution des quantités croissantes d'un même acide, a été déjà examinée 

 par plusieurs chimistes; j'ai moi-même étudié l'action de l'acide chlorhy- 

 drique sur plusieurs chlorures (^Comptes rendus, t. XCI, p. 986; l. XCII, 

 p. 242), celle de l'acide azotique sur les azotates (Compte* rendus, t. LXXXIX, 

 p. 5^6, 64 1) et j'ai été conduit à reconnaître l'existence d'un certain nombre 

 de composés formés par l'acide considéré avec le sel en question. 



» Dans des Mémoires plus récents (^Ann. de Chim. et de Phys. , [fi], t. XIII, 

 p. i32, 344; t. XVII, p. 338), M. Engel a procédé à l'examen de questions 

 analogues, recherchant principalement les relations qui peuvent exister 

 entre les nombres de molécules d'acide et de sel que contiennent des dis- 

 solutions en équilibre. J'ai été amené à continuer mes recherches dans le 

 but particulier d'examiner comment la solubilité varie au voisinage des 

 points où la courbe représentative du phénomène change de direction, 

 espérant en tirer quelques arguments capables de justifier ou d'infirmer 

 l'hypothèse d'après laquelle le corps dissous est soit à l'état anhydre, soit 

 à celui d'hydrate, soit en combinaison avec l'acide mis en présence. Je me 

 suis limité aux cas les plus simples, en étudiant seulement la manière dont 

 se comportent les sels haloides de potassium et de sodium quand on les met 

 en contact avec l'acide qui a servi à les former. 



» On sait que \e fluorure de potassium peut se combiner à l'acide fluor- 

 hvdrique pour former un sel acide 



RF sol. + HF gaz = KF, HF sol. . . ^- 21"^^', ■ . 



» Mais, en présence de l'eau, le dégagement de chaleur se réduit à +o™',3, 

 (le sorte que, dans la dissolution, le sel acide est partiellement décotnposé, 

 et la dissociation dépend de la quantité d'acide libre que la liqueur ren- 

 ferme; les nombres ci-dessous indiquent, en grammes, les poids de fluo- 

 rure neutre et d'acide qui se trouvent dans une quantité de dissolution 

 contenant 1000'''' d'eau, et en équilibre à 21° : 



