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 et le triplatooctonitrite de potassium 



Pt'0(AzO=)»K^+ 2H^0. 



)) Par analogie avec ces corps, je le désignerai par le nom de triplato 

 hexanitrite acide de potassium. 



» III. Il m'a paru nécessaire de vérifier la formule ainsi admise, sur- 

 tout en ce qui concerne l'hydrogène; le poids moléculaire de ce sel est, 

 en effet, tellement fort, que quelques atomes d'hydrogène en plus ou en 

 moins modifieraient à peine les proportions centésimales des éléments; 

 et la proportion trouvée pour l'hydrogène lui-même concorderait aussi 

 bien, sinon mieux, avec la formule Pt^O(AzO- )*Is.-H^ qu'avec la formule 

 Pt' 0(AzO^)°R^H\ J'ai donc cherché à vérifier indirectement le dosage 

 de l'hydrogène, en mesurant l'acidité de la matière, c'est-à-dire la quan- 

 tité de potasse nécessaire pour rendre sa solution neutre, par suite d'une 

 substitution complète du potassium à l'hydrogène. 



" Les résultats obtenus ont varié avec la matière colorante employée 

 comme indicateur. Avec le toin-nesol, la neutralité a été obtenue après 

 addition de i molécule de potasse <à i molécule de matière. Si l'on ad- 

 mettait que la neutralité au tournesol correspondît à la substitution 

 complète tiu potassium à l'hydrogène, cette expérience conduirait à la for- 

 mule Pt»0(AzO^)«K2H. 



» Au contraire, si l'on fait usage de la phtaléine, on constate que la 

 neutralité n'est obtenue qu'après addition de 4 molécules de potasse à 

 I molécule de matière. Si l'on admet que la neutralité à la phtaléine cor- 

 respond à la substitution complète du potassium à l'hydrogène, ce résultat 

 justifie la formule adoptée. La réaction s'exprime en effet par l'équa- 

 tion 



Pt^O(AzO-)«K-H' -I-4KOH = Pt'O (AzO^)«K« + 4H= O. 



» L'emploi des indicateurs colorés pouvant laisser un certain doute, j'ai 

 fait usage d'une méthode physique pour déterminer avec certitude la 

 quantité de potasse nécessaire pour saturer l'acidité de la matière. La mé- 

 thode calorimétrique n'était pas applicable : la matière est en effet trop 

 peu soluble à froid (une solution à -j-^ de molécule par litre est saturée 

 vers i6°) pour que sa combinaison avec la potasse puisse dégager une 

 quantité de chaleur appréciable. En revanche, la méthode électromé- 



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