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trique m'a paru particulièrement propre à résoudre le problème pro- 

 posé ( ' ) . » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la décomposition du chloroforme en présence 

 de /'iode. Note de M. A. Bessox, présentée par M. Troost. 



" La décomposition du chloroforme sous l'action de la chaleur semble 

 n'avoir été étudiée jusqu'ici qu'au rouge vif, température à laquelle une 

 grande quantité de charbon est mise en liberté, en même temps qu'il se 

 forme de l'hexachlorure de benzine C^Cl"; de fait, la décomposition est 

 très faible si l'on opère à une température où il n'y a pas de charbon mis 

 en liberté, même en faisant passer les vapeurs sur de la pierre ponce pla- 

 tinée en vue de favoriser la décomposition. 



» L'iode facilite la décomposition du chloroforme; on s'en assure en 

 chauffant pendant une trentaine d'heures, à 25o°-275°, des tubes scellés 

 renfermant les uns du chloroforme pur, les autres celui-ci additionné 

 d'iode. On constate que, tandis que les premiers n'ont pas changé d'aspect, 

 les derniers sont tapissés de charbon et laissent dégager, quand on les 

 ouvre, un peu d'acide chlorhydrique mêlé d'un gaz chlorocarboné. 



)) Pour réaliser la décomposition sur une plus grande quantité de matière, on dirige 

 un courant de vapeurs de chloroforme, préalablement additionné de i pour loo 

 d'iode, à travers un tube de verre rempli de pierre ponce poreuse ou de ponce pla- 

 tinée; ce tube est placé sur une grille à analyse et chaude au rouge naissant; on 

 règle d'ailleurs cette lempéraluie de façon à éviter la mise en liberté de cliarbon. Il 

 se dégage de l'acide chlorhydrique et le liquide recueilli, formé en majeure partie de 

 chloroforme non décomposé, est cohobé et redistillé sur la ponce jusqu'à ce que la 

 température d'ébullition montre que la majeure partie du chloroforme a distillé; on 

 cohobe de nouveau et l'on répète la même opération cinq ou six fois. 



» Le produit brut obtenu est débarrassé de l'iode, qui se retrouve presque en to- 

 talité, au moyen d'une dissolution alcaline, puis débarrassé par distillation du chlo- 

 roforme non décomposé (environ i5 pour loo). Il renferme alors, outre les produits 

 qui seront énumérés tout à l'heure, de petites quantités de composés iodés que je n'ai 

 pu isoler à cause de leur faible proportion dans un mélange très complexe et de leur 

 instabilité qui fait qu'ils se détruisent à la distillation avec mise en liberté d'iode; 



(') J'exposerai ultérieurement, avec plus de détails, les résultats auxquels m'a con- 

 duit l'application de cette méthode aux mélanges du sel étudié et de potasse, résul- 

 tats qui confirment d'ailleurs ceux qu'a fournis l'emploi de la phtaléine, de sorte qu'il 

 ne reste plus aucun doute sur la formule du triplatohexanitrite acide de potassium. 



