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Pression constante pendant l'expérience : 768'"™, 5- (hauteur réduite) : 



Volume d'eau ajouté 

 Numcio i\ luo" d'étheranliyilrc. 

 de ( Température exté- 



l'expérience. rieiire, i4°,5). Température d'ébullition. Observalionf. 



. ": " ] Éther anhydre. Tempérai, d'é- 



," 1 „'„ ) biillition, d'après M. Raoïill : 



Il I 3d t 1 ^ 



' ; 3j",o3. 



III 1,5 35 Mélange I. 



IV 2 » » 



V 3,5/ La leiiipérature d'ébul- \, . . , , 



,,, T - I ■• • •. , n, (La séparation en deux couches 



VI 3,0 lilion a varie de 34°, Q i ,' , . . ^ ■> . 



,,,, , i ,_ la heu, bien ciue très laible. 



VII 4 ( à :>■>". ) ' 



VIII 5 » Mélange II. 



IX 10 » » 



X 100 I )) ) Volumes égaux, cas étudié par 



XI 1,00 I » ) Regnault. 



» On voit donc que la tension de vapeur d'un mélange d'élher et d'eau 

 est indépendante de la composition du mélange, pourvu que l'on ait une 

 dissolution d'eau dans l'éther (mélange I) ou un mélange formé de deux 

 couches (mélange II) (' ). » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la chaleur de formation de l' arragonilc . 

 Note de M. II. Le Chatelier, présentée par M. Daubrée. 



« On admet, depuis les expériences de Favre et .Silbermann, que la 

 transformation de l'arragonite en calcite est accompagnée d'un dégage- 

 ment de chaleur relativement considérable, soit 2*^*' pour 1 équivalent 

 (CaO.CO^ = 5oS'). J'en avais conclu que, s'il existait encore d'autres va- 

 riétés de carbonate de chaux, il serait sans doute possible de les caracté- 

 riser par leurs chaleurs de transformation. Les recherches entreprises 

 dans cette voie m'ont conduit à reconnaître que le signe et la valeur de la 

 chaleur de transformation attribuée à l'arragonite étaient erronés. Il n'y a 

 rien là qui doive surprendre, en raison des incertitudes que comportaient 

 les mesures calorimétriques cjui avaient servi à sa détermination. Cette 

 quantité de chaleur était obtenue par la différence de deux autres quan- 



(') Ce travail a été fait au laboratoire de Chimie de la Faculté de Gaen. 



