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tités cent fois plus grandes qu'elle, dont aucune n'était connue à i pour 

 loo près. 



» Pour déterminer cette chaleur de transformation, j'ai employé la mé- 

 thode générale indiquée par M. Berthelot pour les mesures semblables. 

 Elle consiste à ramener les deux variétés différentes du même corps à un 

 état identique et à prendre la différence des chaleurs de réaction trou- 

 vées. 



n J"ai tait dissoudre les deii\ variétés de carboiiale de cluiux dans de l'acide chlor- 

 liydriqne assez dilué pour mainlenii' tout Tacide carbonique en dissolution. Avec le 

 carbonate de chaux ordinaire, cette cliaieur de réaction est de 4'''''j5 par équivalent, 

 elle aurait dû être pour l'arragonile plus forte de 2''"', soit une augmentation de près 

 de 5o pour 100 qui ne pouvait passer inaperçue. Elle a, au contraire, toujours été un 

 peu plus faible. 



» Les expériences ont été faites dans un calorimètre de 600'''^ rempli d'acide à -j^ 

 d'équivalent par litre et aussi hermétiquement clos que possible. L'équivalent en eau 

 du calorimètre était de 6s''. 



» Pour s'assurer de la pureté des échantillons soumis aux expériences, on a déter- 

 miné pour chacun d'eux la perte à la calcination, la chaleur de dissolution dans l'acide 

 chlorhydrique de la chaux obtenue par celte calcination, et enfin la teneur en silice, 

 alumine et fer. 



)) Les quatre échantillons comparés ont été : 



Perle 

 à la 



calcination. 

 Pour luo. 



L Spath d'Islande 44 



IL Calcite blanche et opaque. . . 44 



IIL Arragoniie fibreuse 43,5 



YV. » en cristaux 4^,7 



» Les mesures calorimétriques effectuées sur 26'' de matière ont donné 

 les résultats suivants : 



Élévation Cliaieur 



de température Je combinaison 



mesurée. Ca sol. + CD' gaz = Ca O, CO'. 



u Col 



L Spath d'Islande 0,296 21, o3 



IL Calcite blanche et opaque. . . o,3oo 20,96 



III. Arragonite fibreuse 0,280 21,26 



IV. « en cristaux 0,27.5 21, 33 



» On déduit de la valeur moyenne de ces nombres pour la chaleur de 



