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CHIMIE MINÉRALE. — Propriétés physiques du ruthénium fondu. 

 Note de M. A. Joly, présentée par M. Troost. 



« Des six métaux qui composent le groupe du platine, il en est trois 

 (platine, iridium, palladium), dont les propriétés physiques ont été plus 

 particulièrement examinées par H. Sainte-Claire Deville etDebray. Je me 

 suis proposé de compléter l'étude des métaux du groupe, en ce qui con- 

 cerne les trois métaux plus rares : rhodium, osmium, ruthénium. 



» Pour le ruthénium en particulier, dont j'ai préparé 3''s à l'état de pu- 

 reté, dans le cours de mes recherches que je poursuis sur cet élément 

 depuis plusieurs années, cette étude devenait possible. D'ailleurs, grâce 

 à l'obligeance inépuisable de M. G. Matthev, je traite en ce moment une 

 cinquantaine de kilogrammes de résidus de la préparation de l'iridium, 

 qui me permettront d'obtenir, par une méthode nouvelle, lo'^^ de ce métal 

 rare. Afin d'amener le métal à un état comparable à celui des autres mé- 

 taux du platine, je me propose de le tondre en grande masse. Des expé- 

 riences préliminaires étaient nécessaires. 



» Le ruthénium est, en effet, avec l'osmium, le plus réfractaire des mé- 

 taux de platine. Deville et Debray n'ont réussi qu'à grand'peine à en 

 fondre de petits globules au chalumeau oxyhydrique. On est gêné d'ail- 

 leurs dans cette opération par l'oxydabilité du métal, qui tend à se trans- 

 former en peroxyde RuO* volatil. Il était évident, a priori, que l'on réus- 

 sirait facilement dans l'arc électrique. Avec l'installation électrique dont 

 je dispose pour les travaux du laboratoire, j'ai pu fondre de petits glo- 

 bules de 1^'' à 2^''. La grenaille ainsi obtenue a été réunie en culots de 25^'' 

 à 3o^, grâce à l'obligeance de M. de Nerville, qui a mis à ma disposition, 

 au laboratoire central d'Electricité, un arc plus puissant. 



» A condition de porter brusquement le métal à une température bien 

 supérieure à sa température de fusion, celle fusion est obtenue en quelques 

 instants, et la perte par volatilisation est peu sensible. C'est à peine si l'on 

 perçoit l'odeur si caractéristique du peroxyde, mais, pendant la période du 

 refroidissement, le globule se recouvre d'oxyde bleu ou bioxyde. Après 

 un séjour de quelques instants dans l'eau régale, qui n'attaque d'ailleurs 

 ni le métal, ni l'oxyde, puis dans l'acide tluorhydrique, enfin, après réduc- 

 tion par l'hydrogène, le métal est mis à nu. Par sa couleur grise, il se rap- 

 proche plus du fer que du platine; la dureté est comparable à celle de 



