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se trouver en oiiLre en excès, si faible qu il soil, la liqueur est plus riche 

 en potasse libre que ne le serait une solution provenant de la décomposi- 

 tion parl'eau d'aluminate pur, une fois l'équilibre atteint; par conséquent, 

 la température restant invariable ainsi que la concentration de la liqueur, 

 la décomposition de l'aluminate dissous ne saurait avoir lieu et, en effet, 

 une telle dissolution peut être conservée des mois entiers, en vase clos, 

 sans déposer d'alumine. 



» Il n'en est plus de même quand, la quantité de potasse ajoutée étant 

 insuffisante pour dissoudre l'alumine gélatineuse, quelque trace de cette 

 matière reste en suspension dans le liquide; la composition de celui-ci 

 correspond alors exactement à l'équilibre entre l'aluminate et l'eau à la 

 température de l'expérience; si celle-ci n'est pas rigoureusement con- 

 stante, qu'elle s'élève, si peu que ce soit, en un point de la masse, un peu 

 d'aluminate se décomposera en ce point en donnant de l'alumine qui, dans 

 ces conditions, est l'hydrate cristallisé Al-0% 3H-0 dont la présence suf- 

 fira pour empêcher tout équilibre de s'établir; en effet, l'alumine prove- 

 nant de la décomposition de l'aluminate, et simplement dissoute dans la 

 potasse libre, v est plus soluble que l'hydrate cristallisé; au contact des 

 cristaux, la liqueur se comporte comme une dissolution sursaturée de cet 

 hydrate, une partie de l'alumine dissoute cristallise, et comme, cela fai- 

 sant, elle devient moins soluble que l'alumine non cristallisée, elle sort du 

 champ de réaction et ne joue plus un rôle appréciable dans l'équilibre 

 chimique de la dissolution; elle se comporte tout comme le fait l'hydrate 

 de peroxyde de fer qui se sépare lors de la décomposition d'un de ses sels 

 par l'eau, et qui, éprouvant une série de transformations à la suite des- 

 quelles il devient insoluble dans les acides étendus, amène la décom])Osi- 

 tion progressive de ces sels. Une partie de l'alumine dissoute nécessaire ;i 

 l'équilibre sortant ainsi du champ de réaction en devenant hydrate cristal- 

 lisé moins soluble, une nouvelle dose d'aluminate se décompose pour ré- 

 générer la solution aluminique, mais au contact des cristaux déjà formés 

 celle-ci en produit de nouveaux qui se déposent, et finalement, le sel se 

 détruisant peu à peu, la quantité de potasse libre que la liqueur renferme 

 augmente graduellement à mesure que l'alumine disparait; la réaction 

 cesse quand la proportion de cet oxyde qui demeure dissoute dans la li- 

 queur correspond précisément à la solubilité de l'hydrate cristallisé 

 Al-O', 3H-0 dans la solution étendue de potasse qui provient de la des- 

 truction de l'aluminate alcalin. 



» S'il en est ainsi, tout ce qui favorise le contact de l'alumine dissoute avec les 



