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Pt'0(AzO-)"K^H* 4- 3H-0, et indiqué par suite de quelles considérations 

 d'ordre purement chimique j'avais été amené à lui attribuer cette formule, 

 au lieu de la formule Pt'0(\zO-)"R^H -t- 3H°0 que j'avais tout d'abord 

 adoptée. 



)> En réalité, ces raisons chimiques n'ont fait que justifier, a posteriori. 

 ce changement de formule : c'est la méthode électrométrique qui, la pre- 

 mière, m'en avait montré la nécessité. 



» I. Faisons, en effet, des mélanges en diverses proporlions de iriplatohexanilrite 

 acide et de potasse, à l'état de solutions à ^J-^ de molécule par litre. La formule géné- 



, „ ., ,, KOH , Pt^O(A.zO-)«K2H'' 

 raie d un pareil mélange est y h- (loo — y) , _y représen- 

 tant le volume de solution potassique contenu dans loo vol. du mélange. Mesurons les 

 conductibilités x de ces mélanges ('), en prenant pour unité la conductibilité d'une 

 solution de chlorure de potassium à fj-j de molécule par litre, et dressons la courbe 

 des valeurs de x correspondant aux diverses valeurs de j' : nous obtiendrons la courbe 

 représentée par la /('^. r. 



Fig. I. 



» Théoriquement, celle courbe devrait se composer de deux droites se coupant au 

 point qui correspond au mélange neutre, c'est-à-dire en un point de l'ordonnée j'^So. 

 La courbe fournie par l'expérience s'écarte de cette courbe théorique entre les or- 

 données [\0 et 82, en donnant un point anguleux très net correspondant à l'ordonnée 

 j'=:82. Nous sommes ainsi conduits à conclure que, au degré de dilution considéré, 

 le sel neutre est partiellement décomposé par l'eau, et qu'il n'est stable qu'en présence 

 d'un léger excès de potasse {y > 82) ou d'un grand excès de sel acide ( j < 4o). 



» II. Il eût été intéressant de vérifier ces résultats par l'étude de mélanges plus 

 concentrés, de manière à voir si, pour des dilutions moindres, le point anguleux se 



(') Ces mesures ont été faites par la méthode de M. Boutv. qui a bien voulu m'aider 

 fréquemment de ses conseils. 



