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Pt'0(AzO^)^K*H* + 4KOH, mais, pour des dilutions croissantes, il n'est stable qu'en 

 présence d'excès de plus en plus grands d'alcali. Ce résultat justifie donc celui qu'avait 

 fourni l'examen de ÏAfig. i. 



» V.Afig. 1 permet de mettre en évidence une autre inQuence que celle de la dilu- 

 tion sur la réaction étudiée : c'est l'influence du temps. La courbe C, tracée en traits 

 pleins, correspond à des conductibilités mesurées six jours après la confection des mé- 

 langes; la courbe poinlillée qui s'en détache entre les ordonnées !\0 et 80 correspond 

 aux mêmes conductibilités mesurées seulement un jour après le mélange. On voit qu'à 

 ce moment le point anguleux était beaucoup moins net, et, par conséquent, la réaction 

 beaucoup moins complète. Cette influence du temps croît avec la dilution : elle est, en 

 effet, très peu marquée pour les courbes A et B, qui ont donné un point anguleux très 

 net, deux jours à peine après le mélange ; elle devient considérable pour la courbe D, 

 qui a été mesurée neuf jours après le mélange et dans laquelle le point anguleux com- 

 mence à peine à se dessiner. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Action delà vapeur cl' eau sur le perchlorure de fer. 

 Note de M. G. Rousseau, présentée par M. Troost. 



« Les solutions très concentrées de chlorure ferrique, soumises à l'ac- 

 tion de la chaleur en tubes scellés, donnent naissance à divers oxychlo- 

 rures de fer cristallisés ('). Entre 100° et 220", on obtient l'hydrate 

 aFe^O', Fe-Cl", 3H^0. Depuis 220° jusque vers 3oo°, il se forme un oxy- 

 chlorure anhydre 2Fe-0^, Fe^Cl". Enfin, au-dessus de 3oo°, on voit appa- 

 raître un nouveau terme de la série, 3Fe-0^, Fe'CP. 



» Il eiit été intéressant de poursuivre l'étude de la formation de ces com- 

 posés jusqu'au voisinage du rouge sombre; mais les tubes n'ont pu résister 

 aux pressions considérables qui se produisent aux températures supé- 

 l'ieures à 35o°. J'ai alors songé à faire réagir l'eau gazeuse sur le perchlo- 

 rure de fer en vapeur, sous la pression atmosphérique. Je me suis arrêté 

 au dispositif suivant : 



» On effile en pointe l'extrémité d'un tube de verre long de i"" environ et sem- 

 blable à ceux qui servent pour les combustions organiques, puis on y introduit du 

 perclilorure de fer anhydre qu'on tasse dans le voisinage de la pointe en une colonne 

 de i5™ à 20'^'" de long. Cette portion du tube est engagée dans une petite étuve à air 

 que l'on maintient vers 260°, température à laquelle le dégagement des vapeurs du 

 perchlorure est assez notable pour colorer la partie vide du tube en rouge orangé. 

 ^ ers la fin de l'opération, lorsque les vapeurs de Fe-Cl'^ deviennent moins abondantes, 

 on élève progressivement la température de l'ètuve jusqu'à 320°. 



(') G. Rousseau, Comptes rendus, t. CX, p. io32 (1890) et t. CXIII. p. 542 (1891). 



