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» II. J'ai déterminé ensuite les coefficients de solubilité des trois acides 

 isomériques, dans quelques milieux à réaction alcaline : 



1° Solubilité dans l'ammoniaque étendue. 

 Acide 



ortho. mêla. para. 



a= is--, 1,557 (') ■ •«'•, 389.5 I8'-, i486 



2" Solubilité dans l'eau de chaux pure et étendue. 



Acide 



3° Solubilité dans l'eau de baryte pure et concentrée. 



Ai-ide 



ort/io. meta. para. 



<=zi-|-l3",5 < = + Il»,8 ^=4-12°, 8 



a= os',oo6o(-) OS'', 2.573 OB'", 1842 



)) Les résultais dont je viens de présenter l'ensemble différencient avec 

 la plus grande netteté les trois acides aniido-benzoïques isomériques; ils 

 conduisent aussi à une remarque que je crois digne d'être signalée : 



» Les isomères amido-benzoïqties, à ne considérer que les proportions dis- 

 soutes dans les différenls véhicides acides employés, se resseinhlenl toujours 

 deux à deux-. Dans l'acide chlorhydrique, par exemple, l'isomère ortho et 

 l'isomère para présentent des solubilités assez sensiblement voisines; l'iso- 

 mère /?zeVa est de beaucoup le plus soluble. Dans l'acide bromhydrique, 

 c'est l'isomère ortho qui possède la solubilité la plus élevée, les isomères 

 mêla et para étant tous deux notablement moins solubles. Dans l'acide 

 iodhydrique, on observe que c'est l'isomère /jara le plus soluble. 



» Par contre, dans les milieux alcalins, les coefficients de solubilité se 

 rapprochent beaucoup plus les uns des autres; il y a toutefois exception 

 pour l'eau de baryte concentrée. 



» Je continue cette étude. » \ 



(') Movenne de quatre expériences. 

 ('^) Moyenne de trois expériences. 



