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hydraté. Ces deux composés donnent également naissance au fluorure de zinc anhydre 

 et cristallisé lorsqu'on les chaufTe au-dessus du rouge dans un courant d'acide fluorhy- 

 drique gazeux. 



» Propriétés. — Le fluorure de zinc se présente sous l'aspect de fines 

 aiguilles incolores et transparentes. Elles polarisent fortement la lumière 

 et semblent appartenir au système monoclinique ou peut-être triclinique. 

 Sa densité est de 434 à i5°. 



» Peu soluble dans l'eau froide, sa solubilité augmente avec la tempé- 

 rature. Il est insoluble dans l'alcool à 90°. 



)) Les acides chlorhydrique, azotique et sulfurique le dissolvent à l'ébul- 

 lition. 



» Le fluorure de zinc est réduit au rouge par l'hydrogène qui entraîne 

 des vapeurs de zinc. 



» Calciné à l'air il se transforme en oxyde de zinc. 



» La vapeur d'eau, au rouge, donne lieu à la même réaction. 



» L'acide sulfhydrique gazeux, passant sur le fluorure de zinc chauffé, 

 le décompose en sulfure de zinc et acide fluorhydrique. 



» L'acide chlorhydrique gazeux donne, dans les mêmes conditions, du 

 chlorure de zinc fondu. 



» Fondu avec les carbonates alcalins, il se forme de l'oxyde de zinc et 

 un fluorure alcalin ( ' ). 



» Fluorure de cadmium. — Lorsqu'on évapore une solution fluorhy- 

 drique de fluorure de cadmium, on obtient, d'après Berzélius, un fluorure 

 cristallin très adhérent aux parois du vase dans lequel il a été formé. Ce 

 composé, que nous avons séché à l'étuve à 120°, renferme encore une 

 petite quantité d'eau et ne correspond pas à une formule bien définie. 



» Nous avons réussi à préparer le fluorure de cadmium anhydre par les 

 mêmes procédés qui nous avaient donné le fluorure de zinc. 



» 1° Action de l'acide fluorhydrique anhydre sur le cadmium. — Le cadmium 

 est attaqué plus facilement et à plus basse température que le zinc. Cette expérience 



(') Analyse : 



Trouve. Calculé 



' — ~ -^ ■- ~ pour Znp. 



Pour 100. 



Zinc 63,73 63,25 63,46 



Fluor 36, 16 36,22 36,54 



