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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les acides hydunlique el désoxyainalique. 

 Note de M. C. Matig.vox. 



« Acide hydurilique C'0''Az'H°. — Dans ses études sur les uréides, 

 M. von Baeyer envisagea l'acide hydurilique comme unediuréide résultant 

 de l'union des acides barbiturique et dialurique 



C"O^AzMl' + C'OS\z=H'= C'0''Az'H« + H-0. 



Acide \cide Acide 



barbiturique. dialurique. hydurilique. 



» La détermination des chaleurs de combustion des différents termes de 

 cette équation (acide barbiturique, iGi^^^^S; acide dialurique, 202^"',!; 

 acide hydurilique, 302'^"', 9) m'a permis de calculer la chaleur mise en jeu 

 dans cette formation hvpothétique de l'acide; j'ai trouvé ainsi H-io^'^'.S, 

 en prenant tous les corps à l'état solide. La grandeur de ce nombre ren- 

 dait probable la synthèse de l'acide hydurilique dans ces conditions; c'est, 

 en effet, le résultat auquel je suis arrivé. 



» Les acides dialurique et barbilurique, réduits en poudre fine, sont mélangés inli- 

 inement, puis placés par petites portions dans un tube à essai ; je chaufife ensuite pro- 

 gressivement jusqu'au moment où la matière commence à noircir. Le résidu noirâtre, 

 repris par un peu d'eau lîouilhinte, puis filtré, fournit une liqueur qui prend avec le 

 perchlorure de fer la coloi-ation verte caractéristique de l'Iiydurilate ferrique; de plus, 

 cette solution \erte devient rouge sang à l'ébullition, en donnant l'oxlndurilate fer- 

 rique. Tous ces caractères, essentiellement particuliers à l'acide ii^duriliciue, suffisent 

 pour ne laisser aucun doute sur la production de cet acide. Les solutions des acides 

 dialurique el barbilurique, mêlées ensemble, paraissent ne fournir d'acide livdurilique 

 ni à chaud, ni à froid . 



■» Comme les restes urée qui existent dans la malonylurée et la tartro- 

 nylurée persistent dans l'acide hydurilique, on ne peut expliquer la for- 

 mation précédente qu'en admettant la soudure des deux molécules des 

 corps constituants par l'intermédiaire des carbones centraux, ce qui con- 

 duit à la formule suivante : 



Azil-CO CO-AzH AzH-CO CO-AzH 



CO CH(OH)h-CH- CO = CO CH-CIi CO +11-0. 



ÀzH-CO CO-ÀzH ÀzH-CO CO-AzH 



)) L'acide hydurilique dérive donc de l'acide barbiturique comme l'é- 

 thane dérive du méthane : 



2 C^ O ' Az= H" = CH)» Az" H° + }P, 

 2CH' = CMr -h H-, 



