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de A(,, B„ Xo, pour permettre l'application des procédés simples du 



calcul des petites différences finies. Soient «, ^ l, les coefficients 



correspondants pour l'unité de poids, on aura de même 



A = A„(i + a), B = B„(i + (i). ..., X = X„(i + ^). 



)i Par exemple, on trouve tout simplement le rapport 



en d'autres termes, le rapport vrai a pour coefficient la différence ^ — a 

 des coefficients des éléments. 



» On peut donc toujours trouver les valeurs des poids atomiques com- 

 muns, si l'on a des analyses réellement bonnes. Ces valeurs seront fixes, 

 si l'on a pris comme étalons des éléments tels que le diamant ou l'argent 

 pur. 



» L'étude critique des expériences se fait alors avec les poids atomiques 

 communs d'après la façon développée dans les Notes précédentes. Si les 

 expériences sont assez exactes, on en tirera le poids final X, où l'on trou- 

 vera l'écart a? du poids commun et le coefficient c, relatif à l'unité. 



» L'étude minutieuse de ces écarts des éléments divers conduira à 

 l'un ou l'autre des deux résultats possibles : ou ces écarts diminueront 

 graduellement avec l'accroissement de l'exactitude des analyses et des 

 calculs, ou bien ils s'arrêteront à des valeurs appréciables. 



» Pour tous les éléments dont le poids atomique a été déterminé avec 

 assez de précision, je peux affirmer que les écarts se sont approchés de 

 zéro ou l'ont atteint déjà, comme je le montrerai dans une Note prochaine 

 par quelques exemples concluants. On peut donc également affirmer que 

 les déterminations les plus précises des poids atomiques des éléments chi- 

 miques sont exactement telles qu'elles devraient être si tous les éléments 

 chimiques étaient formés d'une seule matière primitive. 



» Pour plus de clarté ajoutons quelques exemples très simples : 

 » Les analyses soignées de M. Th.-W. Ricliaids (') lui ont donné Cii=63,6i; 

 ayant calculé ses analyses avec les valeurs de Slas, il a dû les modifier de 0,08; donc 



Cu =;63,53 ou a.-::=:0,o3 et ?=:0, OO0469. 



» Le même habile chimiste a converti des poids connus de carbonate de soude en 

 sulfate, d'où il a tiré {loc. cit., t8i ) S = 32,o63 et 32,075, conformément à Stas, dont 



(') ZeiCsc/tri/l /. aiiorg. Chemie, I, |). 18Ô; 1892. 



