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 » II. En raison de l'importance de l'acide métamido-benzoïque, j'ai 

 déterminé son coefficient de solubilité (a.) dans nn plus grand nombre de 

 dissolvants neutres et purs. J'ai employé l'alcool éthylique aqueux et ab- 

 solu, l'alcool méthylique, l'acétone, l'iodure de mélhyle, l'iodure d'éthyle, 

 le chloroforme, le bromoforme, l'essence de térébenthine, l'eau distillée 

 à différentes températures. 



« 3° Alcool élhylique étendu (C^II'.OH : i p.; Il'O : 3 p.). 



Températures 

 observées. (a) 



-H i4,9 0,0726 



H- i5,3 0,0728 



+ 16,6 0,0730 



+ 16,8 0,0734 



» Alcool éthylique à gS degrés. — Deux déterminations ont été efFecluées : 



<=rH-i2°,5, az=oS'",292o (moyenne). 



» 4° Alcool méthylique pur. — Deux déterminations ont été faites : 



<=;+io°,5, a = oS'',4o46 (moyenne). 



» 5° Acétone {régénérée du bisulfite) : 



<=-(-ll°,3, a;=OS',62l5. 



» 6° lodure de inéthyle {incolore) : 



< = H- 10°, a = OS'', oo4o. 



» 7° lodure d'éthyle {incolore) : 



< =: o", a = 06'', 00 16. 



M 8° Chloroforme pur : 



i^+Pi", ï =: O6'",0070. 



» 9° Bromoforme pur : 



t^+S", traces dissoutes ('). 



» 10° Essence de térébenthine {rectifiée) : 



f =: + 10°, traces dissoutes. 



» II" Eau distillée : Dans ma dernière Note (séance du i3 mars 1898), j'ai indiqué 

 les coefficients de solubilité dans l'eau pure, pour les températures comprises entre 

 + 13° et -Hi5°. 



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(') L'évaporation doit se faire à basse température et dans l'obscurité; autrement, 

 il y a dégagement de Inome et attaque immédiate de l'acide organique. 



