39,2. Dischendorfer: Das Zellulosereagens Kupferoxydammoniak. 107 



ein zischendes Geräucli hörbar ist. Es hiuterbleibt rotes Kupfer in 

 dünnen Blättern, das sich alsbald oberflächlich oxydiert. Arbeitet 

 man im Tiegel, so tritt letztere Oxydation unter Verglimmen ein. 

 Beim plötzlichen Erhitzen auf dem Platinbleche findet VerpufFung statt. 



Die Analyse ergab : 



0-1779 g Subst. : 0-0512 g Kupfer, 0-0533 g NHg. 



Cu(NH3)4 (N02)2 Molekulargewicht 223-74. 



Ber. : Cu: 28-42 «/o? NH3 : 30-43 X 



Gef.: Cu: 28-78 «/p; NH3 : 29-96 "/o- 



Es handelt sich also um den Körper Cu(NH3)4 (NO.j)«, der sich 

 vom erwähnten Cu(N0j)2 2NH3 • 2 HjO durch Ersatz von zwei Mole- 

 külen Wasser durch Ammoniak ableitet. Derselbe wurde bereits von 

 PuDSCHiES ^ auf anderem Wege, nämlich durch Fällen aus einer Lösung 

 von Kupferammonazetat mit der äquivalenten Menge Kaliumnitrit unter 

 Zusatz von Alkohol imd Äther in der Kälte erhalten. Malaguti 

 «nd Sarzeau^ wollen aus der bei der Erzeugung von Cuprichromat- 

 ammoniak erhaltenen Mutterlauge, durch Verdunstenlassen in trockenem 

 Ammoniak über Ätzkalk ein Produkt CuO • 4H2O ♦ 4 NHg erhalten 

 haben, was eine Isolierung der Kupferoxydammoniakbase in festem 

 Zustande bedeuten würde. Da bei diesem langwierigen Vorgange 

 jedoch auf eventuelle Oxydation keinerlei Rücksicht genommen wurde, 

 ist nach meinen Untersuchungen, die angegebene Formel sicherlich 

 als unrichtig anzusehen. Die von Malaguti und Sarzeau angegebenen 

 Eigenschaften ihrer Substanz stimmen völlig mit den Eigenschaften 

 meines Körpers überein. Die von den genannten Autoren angeführten 

 Analysenwerte stimmen auf meine Formel sogar besser als auf die von 

 ihnen angegebene, wie folgende Zusammenstellung lehrt: 



0/0 CuO 0/0 NHo Rest auf 100 «/„ 



CuO • 4NH3 • 4H.3O berechnet 36-22 



Cu • 4NH3(N0o).2 berechnet 35-57 



Von Malaguti und Sarzeau gefunden 35-77 



Die von Malaguti und Sarzeau und von mir erhal- 

 tenen kristallisierten Verbindungen sind daher als 

 identisch und von der Formel (NH3)^Cu(N02)2 anzusehen. 



^) Zur Kenntnis der Kupferammoniaksalze, Dissert. Straßburg (0. J.), 

 S. 55; vgl. Gmelin - Kraut V. 1. S. 1569 (Nachträge). 

 ■2) Ann. Chim. Phys. (3) (1843) Bd. 9, S. 438. 



