39,2. Dischendorf er: Das Zellulosereagens Kupferoxydammoniak, m 



grenzten Menge Luft entsteht auch hier eine blaue Kupferoxyd- 

 ammoniaklösung, die Zellulose vorzüglich löst. Das Verfahren würde 

 den Vorteil bieten, daß die Oberfläche des so zur Oxydation gelangen- 

 den Körpers, hier des Kupferoxyduls, viel größer ist und die Oxy- 

 dation daher sehr rasch erfolgen kann; dem steht allerdings die 

 umständlichere Vorbereitung desselben gegenüber, ebenso die er- 

 schwerte Möglichkeit , die Lösung von überschüssigem Kupferoxydul 

 zu trennen. Letzteres gelingt aber leicht durch Abzentrifugieren. 



Den zweiten Weg habe ich zu gehen versucht. Kupferperoxyd, 

 CuOj^, wird bei einer Temperatur von bis 5 Grad in starkes Am- 

 moniak eingetragen, wobei es sich unter langsamer SauerstofFentwick- 

 lung zersetzt. Derartige Suspensionen besitzen in der Kälte einen 

 hohen Grad von Lösefähigkeit für Zellulose. Innerhalb weniger Sekun- 

 den entstehen dicke viskose Lösungen derselben. Das Kupferperoxyd 

 zerfällt über 5 Grad rasch in Kupferoxyd und Sauerstoff; die Lösung 

 in Ammoniak nimmt dann einen Teil des Sauerstoffes auf, es bildet 

 sich also Kupferammonnitrit und Kupferoxydammoniak wie bei den 

 vorgenannten Verfahren. Das Verfahren bildet also für mikroskopische 

 LTntersuchungen bei gewöhnlicher Temperatur keinen Vorteil. 



Ich habe versucht , unwirksam gewordene Lösungen zu regene- 

 rieren, indem ich dieselben mit metallischem Kupfer bei sorgfältigstem 

 Luftabschlüsse stehen ließ. Tatsächlich läßt sich so eine gänzlich un- 

 wirksame , tief blaue Kupferammonnitritlösung innerhalb eines Zeit- 

 raumes von 3 "Wochen durch fein verteiltes „Naturkupfer C" fast 

 bis zur völligen Farblosigkeit reduzieren. In der so erhaltenen 

 Flüssigkeit läßt sich keine salpetrige Säure nachweisen. Die Reduk- 

 tion ist bis zum Kupferoxydulammoniak vorgeschritten. Durch Oxy- 

 dation mittels Luftsauerstoff läßt sich daraus leicht ein brauchbares 

 Reagens erhalten. Der Verwendung von "Naturkupfer stehen jedoch 

 praktische Hindernisse entgegen, da es sich auf keine Weise, auch durch 

 Zentrifu gieren nicht, völlig von der Lösung trennen läßt. Ander- 

 seits reduziert nicht fein verteiltes Kupfer infolge seiner zu kleinen 

 Oberfläche nicht genügend ; es wandelt sich nur oberflächlich in gelbes 

 Kupferoxydul um; das so umhüllte Kupfer vermag aber keinen weiteren 

 Sauerstoff mehr aufzunehmen. Da außerdem zum Gelingen des Ex- 

 perimentes peinlichster Luftabschluß notwendig ist, bei geringstem 

 Luftzutritt aber gerade das Gegenteil des Beabsichtigten, nämlich 



^) Moser, Zeitschr. f. anorg. Chemie Bd. 54, 1907, S. 127; vgl. Brodle, 

 Proc. Roy. Soc. t. 12, 1862, S. 210. 



