38,2. Dischendorfer: Bläuung in Pflanzenaschen durch Chlorzinkjod. 139 



Konzentrationen beweisen. Ein geringer Anteil ist hydrolytisch ge- 

 spalten nach dem Gleichgewichte 



OII 

 Zn-+ 2 Cl' + H„0 — ^ Zn(^ + II- -f- Cl' : 



^Cl 



daher die sauere Reaktion des Reagens. 



Wird das Gleichgewicht durch Wegnahme von Wasserstoft'ionen 

 gestört, so muß sich eine neue Menge derselben nachbilden, welcher 

 Vorgang so lange fortgeht , als noch genügend Zinkchlorid vorhan- 

 den ist. 



Jod löst sich in konzentrierter Chlorzinklösung erst auf Zusatz 

 von Jodkalium ; es liegt hier genau so wie in einer wässerigen Jodjod- 

 kaliumlösung in lose an Kaliumjodid gebundener Form als KJ., vor. 

 An der Luft verdampft es aus einem Tropfen des Reagens in 

 ungefähr 20 Minuten ; die vorher rotbraune Lösung wird dadurch 

 farblos und unAvirksam. Auch Jodkalium ist beträchtlich in seine 

 Jonen zerfallen; es sind also neben obgenannten H* -Jonen auch stets 

 eine Anzahl von J'- Jonen vorhanden, was für die Reaktion von 

 Wichtigkeit ist. 



Die die Bläuung verursachenden Körper sind sämtlich alkalisch 

 reagierende Salze starker Basen mit schwachen Säuren. 



Jod reagiert in der Kälte mit Basen nach . der Gleichung 

 2 NaOH -j- Jg = NaOJ -f- NaJ -}- K2O, wobei ein Teil des Natrium- 

 hypojodits in Natronlauge und die freie, schwache unterjodige Säure 

 gespalten ist. Bei längerem Stehen oder rasch beim Erhitzen geht 

 das Hypojodit nach 3 NaOJ = NaJO., -j- 2 NaJ in ein Gemisch von 

 Jodid und Jodat über. Damit verschwinden auch die für die Hypo- 

 jodite charakteristischen Oxydationsreaktionen , wie z. B. die Ent- 

 färbung iudigosulfosauren Natriums. Die Hypojodite werden schon 

 durch schwache Säuren wie Kohlensäure weitgehend zerlegt; die 

 Jodate als Salze der weit stärkeren Jodsäure bedürfen hierzu einer 

 Mineralsäure. Wie Natriumhydroxyd reagieren auch, die Oxyde, 

 bzw. Hydroxyde des Kaliums , des Lithiums , der Erdalkalien , des 

 Magnesiums, des Quepksilbers und des Silbers beim Schütteln ihrer 

 Lösungen oder Suspensionen mit Jod. 



Weniger gut studiert sind die Verhältnisse beim Natriumkarbonat. 

 Eine wässerige Lösung (1:10) entfärbt die ersten Tropfen zugesetzter 

 Jodlösung vollkommen , wenn sich auch durch Stärkelösung schon 

 nach dem Zusätze des zweiten Tropfens freies Jod nachweisen läßt. 

 Die Bildung unterjodiger Säure verrät sich durch den Geruch nach 



