140 Dischendorfer: Bläuung in Pflanzenaschen durch Chlorzinkjod. 38,2. 



Jodoform und durch die Entfärbung von Indigo, bei größerem Jod- 

 zusatz auch durch die braune Farbe, die intensiver ist als die einer 

 gleichkonzentrierteu Jodlösung ^. Es handelt sich liier um das Gleich- 

 gewicht 2 Na.,C03 + Jg + H^O 7 > NaOJ-j- 2 NaHCOg -f NaJ. Beim 

 Erhitzen tritt auch hier Jodatbildung auf, wie man an der Entfärbung 

 mit Stärke gebläuter Jod-Natriumkarbonatlösuugen bemerken kann. 

 Die Färbung kehrt auch beim Abkühlen nicht wieder, da die ge- 

 bildeten Jodate durch Jodide nicht reduziert werden. Erst durch 

 Mineralsäuren erscheint das Jod wieder: HJO3 -[- 5 HJ = 3 J2 

 + H2O. 



Das Verhalten von NaHCO., wurde von Molisch nicht unter- 

 sucht ; es gibt , wenn man es in fester Form in der eingangs er- 

 wähnten Weise in Chlorzinkjodlösung einbringt, unter sehr lebhafter 

 Kohlensäureentwicklung tiefe Blaufärbung. Natriumbikarbonatlösung 

 reagiert schwächer alkalisch als Soda. Demgemäß ist obiges Gleich- 

 gewicht hier zugunsten der linken Seite verschoben. Schon der 

 geringste Zusatz von Jodlösung zu Bikarbonatlösung färbt letztere 

 gelb und gibt die Stärkereaktion. Die Entfärbung von indigosulfo- 

 saurem Natrium tritt erst bei einigen Tropfen Jodlösung ein. 



Ganz wie NaHCO^ reagiert auch „Amraonkarbonat", ein Gemisch 

 von saurem Ammonkarbonat und karbaminsaurem Ammonium. 



Die schwerlöslichen Karbonate wie Li.^COg, MgCO.,, AgjCOg und* 

 die Karbonate der Erdalkalien liefern beim Schütteln ihrer Sus- 

 pensionen mit Jodwasser unterjodige Säure , bzw. Hypojodite. Olfen- 

 bar sind es die durch Hydrolyse frei werdenden , in Wasser etwas 

 löslichen Hydi'oxyde , welche sich mit Jod umsetzen. Unter den 

 Bedingungen jedoch, wie sie bei der Reaktion mit Chlorzinkjod vor- 

 handen sind , tritt Bildung von unterjodiger Säure nur dann ein, 

 wenn das Karbonat durch die H* -Jonen des Zinkchlorids gelöst wird. 

 Die Lösungsgeschwindigkeiten der Karbonate in Säuren werden außer 

 von der Natur der Substanz von der Temperatur und von der Größe 

 der Kristalle beeinflußt. Die Kohlensäure -Entwicklung stand in 

 direktem Verhältnis zu der Geschwindigkeit und zur Stärke, mit der 

 .die Bläuung auftrat: 



Ligt^O.^, Ag^COg, lebhafte CO.3 -Entwicklung, tiefe Dunkelblau- 

 färbung nach 3 bis 4 Sekunden, 



BaCO^ langsame CO.^ -Entwicklung, Blaufärbung nach ungefähr 

 1 Minute, 



^) Skrabal, A., Chemikerzeitung Bd. 29, S. 550. 



