Hober, Theorie der Losungeu fur Physiologie uucl Medizin. 273 



sehen einer gauz anderen Crustaceengattung, der Gattung Branchipus 

 gleicht. 



Wie war nun diese eigeutiiuiliche GrbBen- und Formveranderung 

 zu stande gekonimen? Zu eiiiem klaren Verstauduis, wenigsteus der 

 Grb'Beuauderimg, gelaugeu wir mitHilfe der van't Hoff'scben inole- 

 kularkinetischen Theorie der Lbsuugen. Befindet sich in eiueni GefaB 

 ein gauz bestinimtes Volumeu eiues Gases eiugeschlosseu uud geheu 

 keiuerlei Veranderungen in der Umgebung vor sich, so erleidet auch 

 das Gas keinerlei Veranderuugen; wir sehen es in vollkornruener Ruhe 

 verharreu. Aber wie wir, urn in einem Bilde des Titus Lucretius 

 zu sprecheu, aus der Feme von eiuer weideuden Heerde Schafe nichts 

 wahruehnien als eiuen weiBen Fleck auf dem griinen Hiigel, wiihreud 

 wir beim Naherkornmen das Durcheinauderhiipfen der Tiere benierken, 

 so ist auch die Ruhe der Gasrnasse uur eiue scheinbare. In Wirklich- 

 keit bewegen sich ihre Moleklile in geradliuiger Beweguug durch den 

 Raum, sie stoBeu an die Wand des GefaBes an, pralleu an ihr ab, uud 

 Uben so auf sie einen Druck aus, der in seiner GroBe von der leben- 

 digeu Kraft der Molekiile, niit der sie sich bei bestimniter Teniperatur 

 durch den Ruum bewegeu, abhangig ist. Dieses Hin- uud Herschwirren 

 der Molekiile hat zwar noch Nieniand gesehen, aber weun wir es 

 einnial voraussetzeu, so werdeu uns die Eigenschaften und Zustauds- 

 anderuugen der Gase bei Veranderungeu der auBereu Bedinguugeu be- 

 greiflich. 



Diese kinetische Gastheorie, die von Clausius aufgestellt wordeu 

 ist, fuBt auf der Annahme diskreter Massenteilchen, der Molekule, einer 

 Annahme, die, wie Sie wisseu, im Anfang des Jahrhuuderts durch 

 Dal ton's Studien liber die Verbindungsgewichte begrliudet und in 

 konsequenter Weise wesentlich von Gay-Lussac uud Avogadro 

 weiter entwickelt wurde. Aber die Gastheorie und die Atoinistik lieBen 

 den Zustand der festen und der fliissigen Kb'rper noch vollig im Dunkeln, 

 der gasfbrmige Zustand der Materie blieb der weitaus verstaudlichste, 

 bis van't Hoff im Jahre 1885 den niichsten machtigen, folgesclrwereu 

 Schritt vorwarts machte ; dass er die siunliche Anschauuugsweise der 

 Vorgange in den Gasen auf die in den Losuugeu iibertrug. Er stellte 

 die Theorie auf, dass die Molekule fester und flussiger Kb'rper iin ge- 

 Ibsteu Zustande sich genau ebeuso im Losungsmittel bewegeu, wie die 

 Gasmolekiile im Aether, dass also die gelbsten Molekiile auch auf die 

 Wande des einschlieBendeu Behalters eineu Druck ausiibeu, den soge- 

 nannten osmotischen Druck, der niit der Kouzeutratiou, die hier 

 dem Kom])ressiousgrad der Gase eutspricht, uud uiit der Teiuperatur 

 zunimmt, und van't Hoff begriindete die Theorie durch Berechnuug 

 des osmotischeu Druckes einer Losung uuter verschiedeueu Bediuguugeu 

 niit Hilfe derselbeu Formeln, die fiir die Zustaudsauderuugen der Gase 

 giltig siud, uud durch Vergleich der berechneteu Werte uiit den durch 



XIX. 18 



