49'2 libber, Geschmacksqualitaten uncl Vcrhalten ck-r Schmcckstoffe. 



zwischen den verschiedenen Geschmacksempfindimgeu uud deu verschiedeueii 

 Bcstaudteilen der Elektrolytlbsuug nalie imd veraulasste Hober uud Kie- 

 sow zu einer Untersuchuug 1 ), ob sich ein besondcrer Molekiil- und eiu 

 besonderer Joueu-Geschmack feststelleu liefie. 



Das Priuzip fur die Untersiichuugsmethodik ergab sicli von selbst. 

 Es war notwendig, auszuprobieren, bei welcher Konzentration der Lbsuug 

 jede der verscliiedeneu Geschmackseuipfindnugen gerade bemerkbar wird 

 oder, anders ausgedriickt, fiir jede Geschmacksempfindung die Schwelle zu 

 bestimmeu, uud danach fiir die betreffenden Lbsungen deu Dissoziations- 

 grad durch Messung der Leitfahigkeit zu ermitteln. Durch Vergleich der 

 Werte von verschiedeueii gleich schmeckenden Losuugeu musste 

 sich danu aus einer etwaigeu Uebereinstimmung vou eiuigeu der erhalteueu 

 Werte ergeben, ob die Auioneu, die Katioueu oder die elektrisch ueu- 

 traleu Molekiile deu deu verschiedenen Losuugeu geraeiusameu Geschuiack 

 verursachen. Nuu ist es uur bei augespauutester Aufmerksamkeit mb'g- 

 lich ; eine Geschmacksschwelle geuau zu h'xiereu; um darum die Uuter- 

 snchuugeu uicht uuubtig zu kompliziereu, beschi'aukteu wir uus darauf, 

 aus deu verscliiedeneu Empfinduugeu, die die Lbsuug eines Elektrolyteu 

 auslbst, eine auszuwalileu. ihre Schwelle so geuau wie mbglich zu be- 

 stimuien uud die Beziehuugen zur Dissoziatiou zn untersucheu, zumal da 

 es uns zunachst nur um deu Nachweis zu thun war. ob die Joneu uud 

 die uudissoziierteu Molekiile verschiedeu schmeckeu. 



Wir wahlten deu salzigen Geschuiack vou Salzeu uud den eigeutiiin- 

 lich siifieu Geschmack der Laugeu. Erstens untersuchteu wir mehrere 

 Ilalogeualkalieu, deren Molekiile in je eiu Ration uud ein Anion zerfalleu, 

 z. B. NaCl in Na+ und C1-. Wir fauden, dass sie alle bei der gleicheu 

 molekularen Kouzentratiou vou etwa 0,024 Gramm - Molekiil auf 1 Liter 

 aunngen salzig zu schmeckeu. Nuu siud aber alle Halogenalkalieu au- 

 ualiernd gleich stark dissoziiert, d. h. gleich kouzentrierte Losuugeu ent- 

 halteu gleich viel Katioueu, Auioneu uud neutrale Molekiile. Alle er- 

 halteuen Werte der drei Arteu vou Teilchen iu den Losuugeu stiiumten 

 also unter eiuauder iibereiu : darum war es uicht mbglich, zu entscheideu, 

 vou welcheu dieser Teilchen der salzige Geschmack abhiuge. Wir waudten 

 uus deshalb znr Uutersuchung von Salzeu, die in eiu doppelt geladeues 

 Katiou uud zwei eiufach geladeue Anioneu ( z. B. MgCl 2 = Mg + + -j- 2 Cl ) 

 id CT in zwei eiufach geladeue Katiouen uud eiu doppelt geladeues Auion 

 (z. B. Na 2 S0 4 2 Na-r -|- S0 4 =) zerfalleu. Wir thateu das aus 



ffilgendeu Griindeu : Augeuomrneu die Analyse der Na 2 S0 4 - Lbsuug, die 

 gerade eiue Salzempfinduug auslbst, ergabe eiue geAvisse molekulare Kon- 

 zentratiou c und eiueu Dissoziationsgrad a = 0,80 7 so bedeutet das, dass 

 aus 100 Molekiileu 80 S0 4 = uud 160 K+ entstaudeu uud dass uur 

 20 Molekiile uuveraudert geblicbeu siud. dass also die eutsprecheuden 



80. c 160.C -, 20. c 

 Konzentrationen der Teilchen iu deu Werten -rj:^-> "io7> " n TiTn 1 " reu 



Ausdruck nuden. Weun uun bei deu Halogeualkalieu die Schwellenlbsung 

 cbeufalls die Kouzeutratiou c hatte xiud der Dissoziationsgrad wiederuui 

 a 0,80 ware, sodass sich also aus 100 Molekiileu 80 Katiouen und 

 80 Auioueu bildeten und 20 Molekiile uudissoziiert blieben, so kbnuteu 



1) Zeitschrift fiir physikalische Chemie, Bd. 27, S. 601, 1898. 



