494 Hober, Gescmnacksqualitaten mid Verhalten der Schmeckstoffe. 



Um das von v. Zeyuek gebrauchte Verfahren verstaudlich zu macheu, 

 sind eiiiige pbysikalische Vorbemerkuugen notweiidig. Taucht man ein 

 Metall in reines Wasser, so ladt es sich gegeu dieses uegativ. Nach der 

 Theorie vou Nernst kommt die Ladling dadureh zustaude, dass von der 

 Metal lelektrode uuwagbar kleiue Mengeu in Form von positiv geladenen 

 Joneu in das Wasser hiuein in Lbsung gehen: das Wasser ladt sich folg- 

 lich positiv, das Metall negativ. Die GrblJe der Laduug oder die Poteutial- 

 diftereuz zwischen Wasser uud Elektrode ist abhaugig vou der Beschaften- 

 heit des Elektrodeumetalles: die Poteutialdifferenz ist um so grbfier, je 

 grbfier die Lb'sungsteudenz des Metalles oder je grbfier ihr ,,elektrolytischer 

 Lbsuugsdruck u ist: denu je mehr Joueu in Lb'sung gehen, desto mehr 

 positive Elektrizitat wird ins W r asser hineiutrausportiert, da ja die Joneu 

 die Trager der Elektrizitat siucl. Es kauu aber uur eiue gauz geriuge 

 Zahl vou Jouen in Losung geheu, weil die grofie elektrostatische Differeuz, 

 die dabei zwiscben Elektrode uud Wasser entsteht, scbuell einem weitereu 

 Eindringen von Jonen in dieses eiu Ziel setzt; es stellt sicb also rascb 

 ein Gleicbgewicbtszustand her, iu dem sicb ebeuso viele Jonen durcb die 

 elektrostatiscbe Anziebuug auf der Elektrode niederschlagen, wie vou ihr 

 durcb deu elektrolytiscben Lb'suugsdruck iu Lbsung gehen. Setzt man 

 uuu zu dem Wasser eiu Salz hiuzu, das dieselben Kationeu bildet wie 

 das Elektrodemnetall, bestebt also etwa die Elektrode aus Zu uud 

 setzeu wir eines seiuer Salze, z. B. ZuS0 4 zu, so eutsteht eiu Ueber- 

 druck an Zn- Jonen in der Lbsung, es fiudet darum eiue Ausscheiduug 

 vou Zn + + auf der Elektrode statt, bis deren Konzeutratiou im Wasser 

 wieder die gleicbe maximale gewordeu ist wie vor dem Salzzusatz. Die 

 Poteutialdiffereuz ist jetzt natiirlich verriugert uud setzen wir etwa so 

 viel Salz zum Wasser, dass gerade ebeuso viel Zu + + aus den eiuge- 

 fiihrten Salzmolekiileu abdissoziiert, als vorber von der Elektrode in Losung 

 gegangeu ist, so wird nuu die Poteutialdiffereuz sogar gleicb Null, da 

 der gauze Ueberscbuss sicb auf der Elektrode absetzt, sodass in der Lbsuug 

 ebeuso viele Zu-Kationen zuriickbleibeu wie S0 4 -Anioueu da siud, uud 

 dcren elektrostatiscbe Laduugeu bebeu sicb gegeuseitig auf. 



Icb komme nuu zu eiuem zweiteu Fall: Bestebt die Elektrode aus 

 Platiu (desseu elektrolytiscber Lbsungsdruck aufierordeutlicb geriug ist) 

 uud fugen wir zum Wasser wiederuiu ZuS0 4 binzu, so werderi sich eiuige 

 Zu- Joueu auf der Platiuelektrode uiederscblageu, bis sicb eiu Gleich- 

 gewicbtszustaud liergestellt bat, iu dem ebeuso viele Joueu in Lbsuug 

 geheu wie sicb abscheideu; die Elektrode ladt sich positiv wird also 

 zur Kathode die Lbsung uegativ. Den Gleicbgewichtszustaud kbuneu 

 wir uuu, statt wie vorher durcb Zufubr von weitereu Zn-Joueu in Form 

 von Zn-Salz, auch dadurcb stbren, dass wir eiuen elektriscben Strom durcb 

 die Lbsuuo- auf die P^lektrode zu leiteu. Ist die elektromotoriscbe Kraft 



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des Stromes geriug, so werdeu sicb eiuige weitere Zu-Joueu auf der Ober- 

 flache der Platiukatbode abscbeideu; dadurch wacbst bier deren Kouzen- 

 tratiou, und es werdeu eutsprecheud mehr in Lbsuug geheu : es stellt sich 

 also ein ueuer Gleichgewichtszustand her, in deuen die iu eutgegeugesetzteu 

 Richtungeu waudernden Zn-Meugen vermehrt siud. Steigeru wir uuu allmah- 

 lich uud stufenweise die elektromotoriscbe Kraft des Stromes, so stellt 

 sicb immer vou Neuem eiu Gleicbgewichtszustaud her, bis schliefilich die 

 Konzentration an Zn auf der Platiuelektrode maximal ist, d. b. bis sicb 



