Renner, Uber die Berechnung des osmotischen Druckcs. JS~, 



konnte deshalb van t'H off (1887) sein wichtiges Gesetz so fornm- 

 licron : ,,Der osmotische Druck einer Losung ist gleich dem Drucke, 

 den der geloste Stoff ausiiben wurde, wenn er als Gas im gleichen 

 Raume vorlianden wilre, den die Losung einnimmt" (zitiert nach 

 D nicker, p. 328). Audi alle spateren Autoren haben unter dem 

 Raum, der dem Gasvolumen entspricht, das Volumen der Losung, 

 nicht das des reinen Losungsmittels verstanden. 



Auf Grund dieser Formnlierung sind die Losungen fiir plas- 

 molytische Bestimmnngen allgemein nach Art der Normallosungen 

 der Chemiker hergestellt worden. Man arbeitete mit ,,raumlichen", 

 nicht mit ,,numerischen" Konzentrationen. Von einer Rohrzucker- 

 losung, die im Liter Fliissigkeit ein Grammolekiil enthalt, wurde an- 

 genommen, dass siebeiO einen osmotischen Druck von 22,4 Atmo- 

 spharen entwickelt, und Losungen von niederigerem Druck vvurden 

 durch entsprechende Verdiinnung der Normallosung hergestellt. 

 Vereinzelte Angaben in der botanischen Literatur, nach denen eine 

 Mollosung ein Grammolekiil im Liter W ass er enthalten soil, diirften 

 auf Versehen im Ausdruck beruhen 1 ). 



Nun hat aber u. a. Overtoil schon 1895 (p. 171, Anm.) darauf 

 hingewiesen, dass bei hoheren Konzentrationen der osmotische Druck 

 weit davon entfernt ist, sich dem van t'Hoffschen Gesetz genau 

 zu fiigen. Auch spater (1907, p. 839) teilt er z. B. mit: ,,Wahrend 

 eine 30/ ige Losung von Gummi arabicum nur etwa den gleichen 

 osmotischen Druck wie eine 0.6 / ige Kochsalzlosung besitzt, ist 

 eine 60/ ige Losung von Gummi arabicum mit einer etwa 7/ igen 

 Kochsalzlosung isosmotisch." Auf welche Weise dieses Ergebnis 

 gewonnen ist, daruber finde ich leider keine Angaben. Von dem 

 verschiedenen Dissoziationsgrad der Kochsalzlosungen kann die Er- 

 scheinung nicht herriihren, und Overtoil schliefit, ,,dass bei hohen 

 Konzentrationen der osmotische Druck viel schneller zunimmt als 

 das Volum abnimmt, wobei die gewichtsprozentische Konzentration 

 mehr als die molekulare in Betracht kommt". Zu demselben Re- 

 sultat wird er gefuhrt durch Beobachtungen uber die Quellung von 

 unbegrenzt quellbaren Kolloiden, bei denen der Quellungsdruck mit 

 dem osmotischen Druck identisch ist. Er sagt hier auf Grund von 

 vergleichenden Bestimmungen des Quellungsdruckes (1907, p. 797): 

 ,,In hoheren Konzentrationen dieser Korper ninimt ihr osmotischer 

 Druck viel schneller zu als ihre Konzentration. Dies ist indessen 

 keine Eigentumlichkeit der Losungen von Kolloiden, sondern findet 

 auch allgemein bei den konzentrierteren Losungen leicht loslicher 

 indifferenter Kristalloide und selbst vieler Elektrolyte statt ... Es 



1) *So wohl die Stelle bei Keeble (p. 114). Dass es sich in deii ,,Vorlesungen", 

 2. Aufl., p. 20 ura ein solch.es Versehen handelt, hat mir Herr Prof. Jost in 

 frcundlicher Weise mitgeteilt. 



