Rentier, Uber die Bercc-hninig des osmotischen Druckes. 



liis.st sich iin allgemcinen der Sat/ aussprechen, (lass bei Losungen 

 von gleicher molekularer Konzentration eine merkliche Abweichung 

 von den einfachen Gasgesetzen . . . um so friiher eintritt und um 

 so crheblicher ist, je grower das Molekulargevvicht der gelosten 

 Verbindung ist. Daher kommt es, dass die Losungen der Kolloid- 

 k or per mit ihren meist sehr grofien Molekulargewichten bereits bei 

 recht geringer molekularer Konzentration so erhebliche Abweichungen 

 von den einfachen Gasgesetzen aufweisen." Es mag hier gleich 

 betont werden, dass diese Regel bei der iiblichen raumlichen Art 

 der Konzentrationsangabe Geltung hat; je hoher das Molekular- 

 gewicht und je kleiner das spezifische Gewicht des gelosten Stoffes 

 ist, desto geringer ist in aquimolekularen Losungen der Wasser- 

 gehalt. Es ist also schon jetzt zu vermuten, dass die Abweichung 

 von den Gasgesetzen mit der Veranderung des Wassergehaltes zu- 

 sammenhangt ; dieser verringert sich mit zunehmender Konzentration 

 der Losung immer schneller, ahnlich wie der osmotische Druck 

 immer rascher zunimmt. Hober gibt diese Erorterungen Over- 

 ton's ausfuhrlich wieder. Die beiden Satze Verbindungen mit hohein 

 Molekulargewicht sind osmotisch besonders wirksam" (p. 25) und 

 osmotische Wirksamkeit und holies Molekulargewicht sind einander 

 entgegengesetzte GrOfien" (p. 26) bediirfen aber wohl einer ver- 

 mittelnden Erklarung. Der erste Satz gilt naturlich, wenn aqui- 

 molekulare, der zweite, wenn gleichprozentige Losungen miteinander 

 verglichen werden. 



Auch die Beziehungen zwischen dem van t'Hoffschen Gesetz 

 und der Ge frierpunktserniedrigung sind nicht so glatt, wie 

 sie in der Praxis gewohnlich angenommen werden. Die molekulare 

 Gefrierpunktserniedrigung fiir Wasser A = 1 ,85 wird nach thermo- 

 dynamischen Prinzii)ien als Aquivalent eines osmotischen Druckes 

 von 22,4 Atmospharen betrachtet. Nach Nernst z. B. (p. 143) be- 

 triigt der osmotische Druck einer Losung von der Gefrierpunkts- 

 erniedrigung t : 12,05 -t Atmospharen. Nach dieser Formel rechnen 

 auch Dixon und Atkins (1910, p. 59). Nach Bottazzi (1908, 

 p. 188) entspricht ,,jedem tausendstel Grad der Gefrierpunkts- 

 erniedrigung em osmotischer Druck von 0,0120 Atmospharen' 2 ). 

 Livingston (p. 37) berechnet den osmotischen Druck nach der 

 Formel 9173,2 A cm Quecksilber. Alle diese Berechnungsarten 

 laufen darauf hinaus, dass ,,einem osmotischen Druck von 22,4 At- 

 mospharen bei eine Gefrierteinperatur von 1,85 entspricht" 

 (Hober, p. 20). 



2) Mit der Myriotonie von Errera (1001), wie Bottazxi das meint, hat diese 

 DruckgroSe, die der Eitiheit der Gefricrpunkt8erniedrigung eiitspricht, nichts zu tun. 

 Die von Errera vorgeschlagene Druckeiuheit hat keinerlei Beziehung zur Er- 

 niedrigung des Cicfrit.Tjuinktes, und cine Myriotouie ist etwas kleiner als 0,01 Atmo- 

 spharen. 



