Jill I Renner, Uber die Berechnung des osmotischen Druckes. 



(mit Ferrocyankupfermemhran) den osmotischen Druck von Rohr- 

 zuckerlosungen bis zu bedeutenden Konzentrationen direkt zu messen, 

 und dass der osmotische Druck den Gasgesetzen folgt, wenn man 

 die Konzentrationen auf gleiche Mengen des Losungs mitt els be- 

 zieht. Drucker (1907, p. 328) hat auf Grund dieser Ergebnisse 

 das van t'Hoff'sche Gesetz unbedenklich in folgender Weise neu 

 formuliert: ,,Der osmotische Druck einer Losung ist gleich dem 

 Drucke, den der geloste Stoff ausiiben wiirde, wenn er als Gas 

 in dem Raume vorhanden ware, den das reine Losungs- 

 mittel allein einnimmt." Walden (1907, p. 501) teilt eine brief- 

 liche AufseruDg van t'Hoffs mit, in der dieser nach den Morse - 

 schen Arbeiten ohne weiteres die Notwendigkeit zugibt, die Konzen- 

 tration auf 1000 ccm Losungsmittel zu beziehen. Audi Nernst (1907, 

 p. 135; ebenso 1909, p. 135) zitiert Morse, ebenso Ostwald (1909, 

 p. 191). Eine ausfuhrliche Besprechung der Methoden und der Ergeb- 

 nisse von Morse findet sich bei Cohen und Commelin (1908, p. 12). 

 Theoretisch ist die neue Fassung des Gesetzes schon 1894 abgeleitet 

 worden von van Laar (vgl. van Laar, 1908; dort findet sich auch 

 eine Auseinandersetzung mit einer Arbeit von Lewis (1908), der auf 

 anderem Weg zum selben Ergebnis gekommen war w T ie van Laar). 

 Die Ergebnisse der araerikanischen Forscher werden also von den 

 Physikern allgemein anerkannt. In der physiologischen Literatur 

 finde ich Morse nur bei Hober (1911, p. 10, Anmerk.) zitiert. 

 v e r t o n scheint die amerikanischen Arbeiten leider nicht ge- 

 kannt zu haben; das ist sehr zu bedauern, weil seine ungewohn- 

 lich weit in die Tiefe gehende Darstellung der Losungen (in Nag el's 

 Handbuch, 1907) durch die Verarbeitung der neuen Erfahrungen 

 noch viel gewonnen hatte. Dass Overtoil dem fruheren Irrtum 

 selber schon auf der Spur war, ist bereits zur Sprache gekommen. 



Die Untersuchungen von Morse und seinenMitarbeitern scheinen 

 jetzt zu einem gewissen Abschluss gelangt zu sein. Die letzte ver- 

 offentlichte Ubersicht iiber die in zahlreichen Versuchen an Rohr- 

 zuckerlosungen gefundenen Mittelwerte(1911, p. 602) ist in der neben- 

 stehenden Tab. 1 wiedergegeben. Die Konzentrationen der Losungen 

 sind als Anzahl der Mole Rohrzucker auf lOOOgWasser angegeben. 

 Diese Losungen nennen die Verfasser ,.gewichtsnormale a im Gegen- 

 satz zu den sonst ublichen ,,volumnormalen". 



Der osmotische Druck ist annahernd, doch nicht streng pro- 

 portional der numerischen Konzentralion; bei hoheren Konzen- 

 trationen ist er verhaltnismiifiig holier als bei niederen. Bei jeder 

 Konzentration jindert sich der osmotische Druck genau nach dem 

 Gay-Lussac'schen Gesetz. Der beobachtete osmotische Druck ist 

 immer holier als der Druck, den dieselbe Anzahl Gasmolektile, auf 

 das Volumen von 1000 ccm gebracht, ausiiben. Das Verhaltnis 

 zwischen dem osmotischen Druck und dem Gasdruck nimmt mit 



