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mungen gesucht werden, ist es vorlaufig angebracht, sich, wenn 

 moglich, dcs Rohrzuckers 7Ai bedienen. 



Wenn wir jetzt auch wissen, dass der osmotische Druck von 

 Rohrzuckerlosungen der raumlichen Konzentration nicht proportional 

 ist, wird es doch nicht zweckmaSig sein, die Losungen fiir plas- 

 molytische Bestimmungen in anderer Weise herzustellen als es l)is 

 jetzt iiblich war. Von einer gewichtsnormalen Ausgangslosung 

 lassen sich ja beliebige numerische Konzentrationen nicht durch 

 Verdiinnung in einfachen Volumverhaltnissen gewinnen, sondern der 

 Verdunnung muss eine umstandlichere Rechnung vorausgehen; 

 and ernf alls muss jede Konzentration mit besonders abgewogenen 

 Zuckermengen hergestellt werden. Viel einfacher ist es, die Lo- 

 sungen nach dem alten Verfahren, durch Auffiillen und Verdiinnen, 

 zu bereiten und hinterher fiir die Grenzlosung die raumliche Kon- 

 zentration in numerische umzurechnen. 



Fur genaue Umrechnungen, vor allem bei hohen Konzentrationen, 

 muss aufier der raumlichen Konzentration auch das spezifische Ge- 

 wicht der Losung bekannt sein. Nach den Daten bei Morse (z. B. 

 1905, p. 95) ist aber die Kontraktion, die das Wasser bei der Auf- 

 losung von Rohrzucker erleidet, so gering, dass sie vernachlassigt 

 werden darf, dass also die Dichte der Losung nicht ermittelt zu 

 werden braucht. Eine Losung, die 1 GM = 342 g Rohrzucker im 

 Liter enthalt, besteht nach dieser vereinfachten Rechnungsweise zu 

 342 : 1,6 = 214 ccm aus Zucker (das spezifische Gewicht des Zuckers 

 ist 1,6) und zu 786 ccm aus Wasser. Das Mol Zucker ist also in 

 786 g, nicht in 1000 g Wasser gelost. Auf 1000 g Wasser treffen 

 bei der volumnormalen Losung 



- 1 GM = 1,27 GM Rohrzucker. 



786 



Genauer sind es nach Morse (1905, p. 95) 1,268 GM. 



Ebenso lasst sich fiir jede Losung, von der bekannt ist, dass 

 sie m GM oder n g Rohrzucker im Liter enthalt, die Gewichts- 

 normalitat berechnen nach den Formeln 



n 1000 



m-1000 342 



oder 



1000^ 



1,6 



Der osmotische Druck lasst sich dann nicht durch Einfiihrung 

 einer fiir alle Konzentrationen geltenden Konstanten berechnen, 

 sondern er muss aus den in Tab. 1 nach Morse wiedergegebenen 

 Werten durch Interpolation bestimmt werden. Wenn das zunachst 

 fiir geschieht, so berechnet sich der Druck fiir die Temperatur t zu 



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