Renner, Uber die Bcrcchnung des osmotischen Druckes. 



sieht, ist bei niedrigeren Konzentrationen die Ubereinstimmung 

 zwischen beobachteten und bereclmeten Werten recht gut, die Ge- 

 frierpunktsbestimmungen von Morse und die Druckmessungen der 

 beiden englischen Autoren bestatigen einander also gegenseitig. 

 Wenn bei hoheren Konzentrationen die Abweichung betrachtlich 

 wird, so erklart sich das vielleicht aus Anomalien des Dampfdruckes. 

 Der isotonische Koet'fizient des Traubenzuckers bleibt aber immer 

 kleiner als der des Rohrzuckers; 3,49 GM Glukose im Liter Wasser 

 geben einen Druck von 87,87 Atmospharen, 3,29 GM Rohrzucker 

 einen Druck von 100,78 Atmospharen (vgl. Tabelle 4). 



Tabelle 5. 



Aus der Literatur uber plasm olytische Studien mag erst 

 ein Behind von Overton (1895, p. 170) an den revidierten Gesetzen 

 gepriift werden. Overton fand bei Versuchen mit Spirogyra isos- 

 motisch 6/ Rohrzucker und 3,3/ Traubenzucker, d. h. Losungen, 

 die 6 g bezw. 3,3 g Zucker in 100 ccm Fliissigkeit enthielten. Unter 

 der Voraussetzung, dass der osmotische Druck der raumlichen Kon- 

 zentration proportional sei und dass die beiden Zucker gleiche 

 isotonische Koeffizienten haben , war die theoretisch geforderte 

 Konzentration des Traubenzuckers die von 3,15/ . Die folgende 

 Tabelle gibt nun die Berechnung nach den neuen Regeln. Spezi- 

 fische Gewichte u. s. w. wie vorher. Das Verhaltnis der isotonischen 

 Koeffizienten ist als 1,018:1 angenommen, entsprechend den Ge- 

 frierpunktserniedrigungen von 0,2 GM (0,393 bei Rohrzucker, 0,386 

 bei Glukose): der Wert 0,185 in der letzten Kolumne ist also ge- 

 wonnen als Produkt von 0,182 und 1,018. 



Tabelle 6. 



XXXII. 



32 



