Renner, Uber die Berechnung des osmotischeu Druckes. 40*1 



Licht hoher 1st als im Dunkeln, so bleibt die Berechtigung dieses 

 Schlusses wohl bestehen. Aber der absolute Wert der Permeabilitat 

 diirfte niedriger zu veranschlagen sein als es Trondle tut. In 

 dem zweiten der oben angefiihrten Versuche ware sogar nach dem 

 Ergebnis der plasmolytischen Bestimmung die Permeabilitat fur 

 Rohrzucker grofier als fiir Glukose 7 ). Derm die mit 1,223 GM 

 Rohrzucker isotonische Glukoselosung enthalt, nach Morse's Er- 

 fahrungen berechnet, 1,833 GM Glukose im Liter, wahrend Trondle 

 schon 1,193 GM Glukose isotonisch fand. Eher liisst sich aus den 

 Zahlen des mitgeteilten Versuchs von Ruhland entnehmen, dass 

 Traubenzucker leichter permeiert als Rohrzucker. 



Von Elektrolyten sind die osmotischen Drucke neuerdings nicht 

 wieder direkt gemessen worden. Berechnet wurden sie gewohnlich 

 nach dem van t'Hoffschen Gesetz unter Beriicksichtigung des aus 

 der elektrischen Leitfahigkeit bestimmten Disassoziationsgrades. Im 

 folgenden soil das fiir volumnormale Kalisalpeter- und Kochsalz- 

 losungen geschehen, unter Anwendung des nach Morse modifizierten 

 van t'Hoffschen Gesetzes, und zur Probe soil auch die Berech- 

 nung aus der Gefrierpunktserniedrigung ausgefiihrt werden. 



Wenn 1 GM oder 101 g KN0 3 zum Liter gelost werden, hat 

 die Losung die Dichte 1,059, das Liter wiegt also 1059 g. Auf 

 Salpeter treffen davon 101 g, auf Wasser 958 g (nicht 952 g, was 

 der Fall ware, wenn keine Kontraktion stattfande; denn das spe- 

 zifische Gewicht des Salpeters 1st 2,1, also das Volumen von 

 101 g : 48 ccm). Auf 1000 g Wasser einer solchen Losung kommen 



101 g Salpeter. Allgemein berechnet sich die Gewichts- 



normalitat einer Losung, deren Volumnormalitat und Dichte bekannt 

 sind, nach der Formel 



1000 m 



lOOOs-^m-M ' 



Darin bedeutet s das spezifische Gewicht der Losung, M das 

 Aquivalentgewicht (bezw. Molekulargewicht) des gelosten Korpers, 



i) Ahnlich liegen die Verhaltnisse in den Fallen, wo Trondle aus seiuen 

 Versuchen eine geringe Permeabilitat fiir Kochsalz folgert. Nach lungorcm 

 Aufenthalt der Buchsblatter im Dunkeln waren z. B., wie p. 188 am Schluss von 

 Versuch 10 mitgeteilt wird, isotonisch 0,705 Mol NaCl und 1,012 Mol Rohrzucker. 

 Wenn das Molekulargewicht von NaCl zu 58,5 angenommen wird, die Dichte der 

 0,705 Mol-Losung zu 1,028, dann enthalt die Losung auf 1000 g Wasser 0,714 Mol 

 NaCl. Die Rohrzuckerlosung enthalt auf 1000 g Wasser 1,29 Mol. Der Dissoziations- 

 grad der Kochsalzlosung ist etwa 0,72, die mit 1,29 Mol Rohrzucker isotouische 

 Losung miisste also 1,29 : 1,72 = 0,750 Mol NaCl auf 1000 g Wasser euthalten. 

 Noch ungiinstiger wird das Yerhaltnis, wenn man die Gefrierpunktserniedrigungen 

 der isotonisch gefundenen Losungeu ins Auge fasst. Fiir 0,705 Mol NaCl ist I 'J,V. 

 fiir 1,012 Mol Rohrzucker ist I 2,7. Die osmotische Konzentration der Zucker- 

 li'i-ung ware danach l,125mal so groB als die der Salzlosung. 



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