Renncr, Uber die Berechnung des osmotischen Druckes. 



ist und die lonenbeweglichkeit mit der Konzentration sicli andert. 

 Aus A ist der osmotische Druck fur die Gefriertemperatur der 

 Lo'sung wohl imnier genau zu berechnen, aber fiir hohere Tempe- 

 raturen konnen die Werte falsch werden, wenn man annimmt, dass 

 der osmotische Druck der absoluten Temperatur proportional ist. 

 Diese Proportionalitat gilt fur Korper, deren Losungen beim Ver- 

 diinnen keine Warmetonung zeigen, also z. B. fiir Rohrzucker, aber 

 sie gilt nicht genau fiir Salze. Der osmotische Druck steigt nam- 

 lich starker als die absolute Temperatur, falls beim Verdiinnen der 

 Losung Warme aufgenommen wird, wie es bei Kalisalpeter und 

 Kochsalz geschieht. 



Herr Dr. Stern hat fiir Losungen, die 1 Mol Kalisalpeter 

 bezw. Kochsalz in 1000 g Wasser (also Konzentration nach Raoult 

 und Morse) enthalten, die Korrektionsgrofien aus der Verdunnungs- 

 warme berechnet. Die Berechnung ist so umstandlich und kom- 

 pliziert, dass ich nur das Ergebnis wiedergeben will. 



1 GM KN0 3 in 1000 g Wasser. A =2,56. Osmotischer Druck 

 bei der Gefriertemperatur 30,8 Atm., bei 18 ohne Korrektion 

 33,2 Atm., korrigiert 33,2 -f- 2,4 = 35,6 Atm. 



1 GM NaCl in 1000 g Wasser. A 3,424. Osmotischer Druck 

 bei der Gefriertemperatur 41,26 Atm., bei 18 ohne Korrektion 

 44,5 Atm., korrigiert 44,5 + 0,98 = 45,5 Atm. 



Wie oben auseinandergesetzt, sind fiir plasmolytische Arbeiten 

 die alten volumnormalen Losungen bequemer zu handhaben. Fiir 

 1 Mol KN0 3 im Liter diirfte nun der Druck bei 18 zu 34,4 (s. oben) 

 + 2,4 Atm. oder rund 37 Atm. zu veranschlagen sein. 0,1 Mol 

 KN0 3 gibt einen Druck von etwa 4,3 Atm. (s. oben). Fiir Konzen- 

 trationen zwischen 0,1 und 1 Mol ist es wohl fiir physiologische 

 Zwecke gestattet, die osmotischen Drucke durch geradlinige Inter- 

 polation abzuleiten. Danach wiirde eine Losung, die 0,5 Mol Kali- 

 salpeter im Liter enthalt, einen Druck von 20 Atmospharen ent- 

 wickeln. 



Kochsalz gibt hohere Drucke. Fiir 0,1081 Mol NaCl im Liter 

 ist J =0.3756, also fiir 0,1 Mol etwa 0,348; der osmotische Druck 

 bei 18 (unkorrigiert) 4,5 Atm. 0,7 Mol: P = = 31,07 Atm. (s. oben); 

 korrigiert zwischen 31 und 32 Atm. Die Losung, die 1 Mol NaCl 

 (58,5 g) in 1000 g Wasser enthalt, ist 5,53/ ig (Gewichtsprozente) ; 

 eine 5,5/ ige Losung hat (bei 15) das spezifische Gewicht 1,039, 

 was zugleich die Dichte der volumnormalen Losung ist (Lan do It- 

 Born stein, p. 322 und 343); die gewichtsnormale Losung wird 

 also infolge der Kontraktion etwas konzentrierter als die durch 

 Auffullen gewonnene volumnormale Losung, und der letzteren diirfen 

 wir deshalb einen osmotischen Druck von rund 45 Atm. (korrigiert) 

 geben. Beim Kochsalz ist also der osmotische Druck proportional 

 der auf das Liter Losung bezogenen molaren Konzentration; fiir 



