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Renuer, Uber die Berechnung des osmotischen Druckes. 



0,7 Mol /,. B. beiechnet sich der Druck zu 7-4,5 = 31,5 Aim., was 

 zu dem oben aus A abgeleiteten Wert sehr gut stimmt. 



Am mangelhaftesten ist die Proportionality zwiscben osmo- 

 liscbem Druck und ,,Konzentration" der Losung, wenn der Gehalt 

 an geloster Substanz in Gewichtsprozenten der Losung angegeben 

 wird. Overtoil berichtet z. B. (1907, p. 798): ,,Wahrend eine 

 6,7/ ige Rohrzuckerlosung nur etwa den gleichen Dampfdruck wie 

 eine gleich temperierte 0,67/ ige Kochsalzlosung ausiibt, besitzt 

 eine 67 / ige Rohrzuckerlosung fast denselben Dampfdruck wie eine 

 IS'/a^ige Kochsalzlosung von gleicher Temperatur." Das Ver- 

 haltnis der gewichtsprozentischen Konzentrationen ist also bei diesen 

 isotonischen Losungen im ersten Fall 10: 1, im zweiten nur 3,6: 1. 

 Es fragt sich, ob die osmotischen Konzentrationen" (im Sinne 

 Hamburger's, aber auf 1COO g Wasser bezogen), in jedeni Losungs- 

 paar einander entsprechen. 



Dichte YOU Rohrzuckerlosungen bei 15 nach Landolt-Bornstein , p. 3(5-1. 



6 / : 1,02287; 7/ : 1,02692. Darausinterpoliert: G,? /,, : 1,0257. 67 P / : 1,33109. 



Dichte von Kochsalzlosungen bei 15 nach Gmelin-Kraut: 



1/ : 1,00725; 18/ : 1,135; 19/,, : 1,143. Daraus interpoliert: 0,67 n / : 1,0047; 

 18,5 / : 1,139. 



Die Gehalte der Losungen in g Substanz pro 100 ccm Losung werden dann 

 erhalten durch Multiplikation der Gewichtsprozente init dein spezifischen Gewicht. 



Das Molekulargewicht von NaCl ist zu 58,5 angenommen. 



Der Dissoziationsgrad a von Kochsalzlosungen bei 18 ist nach Abegg, 

 Handbuch der Auorganischen Chemie II. 1. (1908), p. 231: 



Mole im Liter: 0,1 0,2 0,5 1 2 5 



a: 0,844 0,805 0,743 0,682 0,595 0,392. 



Daraus sind durch graphische Interpolation die fur die Berechnuug verwendeten 

 Werte abgeleitet; bei 0,115 Mol im Liter ergibt sich fiir a etwa 0,83, bei 3,6 Mol 

 etwa 0,50. 



Die wichtigsten Daten fiir die Berechnuug der osmotischen Kouzentrationen 

 unserer Losungen sind in der folgenden Tabelle zusammengestellt. 



Tabelle 8. 



Nach der friiheren Rechnungsweise miisste die 18,5/ ige 

 salzlosung eincn \iel hoheren osmotischen Druck haben als die 

 ()7/ ige Rohrzuckerlosung. Denn die erste en thai t 3,6 Mole zur 

 Halfte dissoziierter Substanz im Liter Losung, die zweite nur 

 2,6 Mole nicht ionisierter Substanz. Die Wassermengen, in denen 



